《3.4.1 沉淀溶解平衡(第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡)》参考课件.pptxVIP

课时1难溶电解质的沉淀溶解平衡第四节沉淀溶解平衡

01学习目标

CONTENT沉淀溶解平衡02沉淀溶解平衡的影响因素03溶度积

一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。温故知新

溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g~10g0.01g~1g0.01g温故知新

【实验】向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸【现象】NaCl饱和溶液中析出固体【解释】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出【思考】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【实验探究】

NaCl饱和溶液存在溶解平衡?可溶电解质在水中存在溶解平衡【实验探究】

我们知道溶液中有难溶于水的沉淀生成，是离子反应发生的条件之一。例如：硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成的白色的氯化银沉淀:Ag++Cl-=AgCl↓；如果上述两种溶液是等物质的量且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗?【思考与讨论】

答：(1)通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是在水中完全不能溶解。(2)生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl_(aq)溶解沉淀AgCl固体溶解的微观过程

一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中，另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡AgCl固体溶解的微观过程

?在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：V溶解V沉淀V溶解=V沉淀沉淀溶解平衡：

动态平衡，v溶解和v沉淀均不为零v溶解＝v沉淀可逆过程达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。2.特征(1)逆(2)动(3)等(4)定(5)变沉淀溶解平衡：

??在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了沉淀溶解平衡：

????请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。【课堂练习】

1）内因：2）外因：①浓度：升温，多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动②温度：③同离子效应：加水，平衡向溶解方向移动难溶电解质的性质（主要）但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）沉淀溶解平衡的影响因素

c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移动方向升温加水加AgNO3通HCl加少量氨水增大减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小不变不变正向正向正向逆向逆向AgCl固体的饱和溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

1.定义：在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。2.表达式：对于反应MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)，Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n溶度积

3.影响因素：Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定,Ksp是常数。4.Ksp的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，Ksp越小，溶解度越小。溶度积

①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。②Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。同类型（阴、阳离子个数相同），Ksp越大→S(溶解度)越大例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=6.3×10-15说明S(AgCl)S(AgBr