化学键-离子键.ppt

水;第三节化学键;【设问1】：

〔1〕我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？

〔2〕构成物质的粒子有哪些呢？

〔3〕这些粒子是怎样结合在一起形成各种物质的呢？;;金属钠与氯气的反响的实验;【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反响生成NaCl，它们为什么可以发生反响呢？我们现在从微观角度来分析该反响经历了怎样的变化过程？;—;+;Na;定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。;教学过程;阅读思考;一、离子键的本质及形成条件;例1、以下说法正确的选项是〔〕

A、离子键就是阴阳离子间的静电引力

B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键

C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在

离子键;【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。;【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、

阴离子：

〔引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑〕;1、原子的电子式：;练习：用电子式表示：

1.氢原子2.钙原子

3.氧原子4.镁原子;如Mg;Cl;;讨论：以下电子式是否正确;Cl;

4.溴化钾的形成过程

5.氧化镁的形成过程

6.溴化钙的形成过程

;小结：;【2014江苏卷9】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。以下说法正确的选项是

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同;【2014年广东卷23】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，;