《构造原理与电子排布式》精品课件.pptxVIP

第一节原子结构

;三、构造原理与电子排布式;构造原理中的能级顺序,其实质是各能级能量由低到高的顺序。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。;7;2.核外电子排布的几种表示方法;再如氮、氧、钠、氯的电子排布式分别为;①在书写电子排布式时,一般情况下,能层低的能级要写在左边,而不是按构造原理顺序写。

书写顺序:1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s……

电子填充顺序(构造原理):1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……

如:Mg原子的电子排布式为

②由原子光谱得知有些过渡金属元素基态原子电子排布不符合构造原理,如Cr和Cu的最后两个能级的电子排布分别为3d54s1和3d104s1,可见构造原理是被理想化了的。;1-36号元素基态原子的电子排布式;原子序数;原子序数;构造原理告诉我们，随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→3d→4s的顺序填充的,这种现象被称为能级交错。;构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实,即钾和钙的光谱证实它们的最外层电子是4s1和4s2,是经验的,而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型,是个假想过程。;原子序数;原子序数;电子排布式书写;(1)基态原子的电子排布式是按照构造原理的顺序依次书写的吗??

提示:不是。基态原子按照构造原理填充电子,可能存在能级交错;而电子排布式是按照能层由低到高、同一能层按照能级由低到高的顺序书写的。

(2)查阅元素周期表可知Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。这两种元素的原子核外电子排布不符合构造原理,是根据什么确定其电子排布的?

提示:Cr、Cu两种元素基态原子的电子填充顺序与构造原理不符合,这是根据Cr、Cu的原子光谱确定的。;(3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意义?模仿写出8号、14号、26号元素的简化电子排布式。

提示:方括号里符号的意义是对应稀有气体元素原子的电子排布结构。8号、14号、26号元素分别为O、Si、Fe,其简化电子排布式分别为:O[He]2s22p4;Si[Ne]3s23p2;Fe[Ar]3d64s2。;(2)简化电子排布式;(3)价层电子排布式;查???元素周期表找出Na、Al、Fe、Mn、Br、Kr价层电子排布式;①价电子不一定是最外层电子,只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。

②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数,这只对主族元素成立,对部分过渡元素是不成立的。

③同一族元素的价电子排布不一定相同,如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同,在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。;(4)简单离子电子排布式;【练习】请写出K+、S2-、29Cu2+离子的电子排布式？;规律总结

(1)电子排布式的书写:

①要依据构造原理完成电子填充,按能层序号由低到高书写电子排布式;

②对于原子序数20号以后的元素,要注意能级交错现象;

③要关注原子电子排布式与离子电子排布式的区别。

(2)注意核外电子排布的几个特例:Cr[Ar]3d54s1;Cu[Ar]3d104s1。;提示:能层序数大,但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。K原子在排满第二层后,先排布3s、3p能级,3d能级能量高于4s能级,故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是。;例5下列各离子或原子的电子排布式错误的是()

A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.O2-:1s22s22p4

C.K:1s22s22p63s23p64s1D.Fe3+:1s22s22p63s23p63d5;例6构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()

A.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)

B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)

C.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)

D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d);(1)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。()

(2)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。()

(3)Mg的简化电子排布式为[Ne]3s2 ()

(4)原子核外每一能层最多可容纳n2个电子 ();2.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6,该元素在周期表中所