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2025年湖北省襄阳市化学高三上学期复习试题及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学键的描述，正确的是（）
A、共价键只存在于非金属元素之间
B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间
C、金属元素与非金属元素之间可能形成共价键
D、非金属元素之间可能形成离子键
答案：C
解析：选项A错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于金属和非金属元素之间。选项B错误，因为离子键确实主要存在于金属元素与非金属元素之间，但并非只存在于这些元素之间。选项D错误，因为非金属元素之间通常形成共价键，而不是离子键。因此，只有选项C正确，金属元素与非金属元素之间可能形成共价键。例如，在AlCl3中，铝和氯之间就形成了共价键。
2、下列说法正确的是()
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
D.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子百分数增大，从而使反应速率增大答案：B
解析：
A选项，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不能改变反应物和生成物的能量，因此不能改变反应的平衡状态，即不能提高反应物的平衡转化率，故A错误；
B选项，升高温度，反应物分子的平均动能增大，部分非活化分子转化为活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故B正确；
C选项，对于气体反应，增大压强，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大。但需要注意的是，如果反应中没有气体参与，增大压强对反应速率无影响，故C错误；
D选项，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变（因为活化分子百分数只与温度有关），从而使反应速率增大，故D错误。
综上所述，正确答案是B。
3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A.化学反应速率为0.8mol·L??1·s??1是指1
B.对于任何化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率。
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0。
D.其他条件不变时，升高温度可以提高活化分子的百分数，从而加快化学反应速率。
答案：D
解析：
选项A描述了瞬时速率的概念，但实际上化学反应速率通常指的是平均速率，而不是某一时刻的具体速率；选项B仅适用于有气体参与的反应，并非所有反应都适用；选项C中的描述是错误的，化学平衡状态是指正、逆反应速率相等，而不是为0；选项D正确，因为升高温度能够增加分子的动能，使得更多的分子具备足够的能量越过能垒，从而提高了反应速率。
这就是所要求的题目内容。
4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）
A、反应速率越快，反应所需的活化能就越小
B、反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与浓度成正比
C、温度越高，反应速率越快，因为反应物分子的平均动能越大
D、催化剂能降低反应活化能，但不会影响反应的平衡常数
答案：C
解析：选项A错误，反应速率与活化能之间没有直接的正比关系；选项B错误，虽然反应物浓度越高，反应速率越快，但反应速率与浓度的关系不一定成正比；选项C正确，温度越高，反应物分子的平均动能越大，有效碰撞的次数增加，从而反应速率越快；选项D错误，催化剂能降低反应的活化能，但不会影响反应的平衡常数。
5、在下列反应中，既是氧化还原反应又是置换反应的是：
A.CaCO
B.Fe
C.NaOH
D.H
答案：B
解析：
选项A是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个分解反应，并没有元素的氧化态发生变化，因此不是氧化还原反应；
选项B中铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，此过程中铁元素从0氧化态变为+2氧化态，而铜元素从+2氧化态变为0氧化态，是一个典型的氧化还原反应，同时也是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；
选项C和D都是酸碱中和反应，生成盐和水，这类反应不属于氧化还原反应。
6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A、共价键只能存在于非金属元素之间
B、金属元素和非金属元素之间只能形成离子键
C、离子键的形成与电子得失有关，共价键的形成与原子核之间的相互吸引有关
D、在共价键中，原子间是通过共用电子对形成的
答案：D
解析：A选项错误，因为共价键不仅存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属和非金属元素之间。B选项错误，金属元素和非金属元素之间除了形成离子键，也可以形成共价键。C选项错误，离子键的形成与电子得失有关，但共价键的形成也与原子核之间的相互吸引有关，因为原子核吸引共用电子对，使得原子间形成稳定的共价键。D选项正确，
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