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山东省邹城市2024-2025学年高二化学上学期期中质量检测试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

留意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首喜闻乐见的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还隐藏了好玩的化学学问，下列有关说法中，错误的是

A．化学反应过程中同时存在着物质变更和能量变更，其中物质变更是基础

B．这首诗说明化学能与热能在肯定条件下可以相互转化

C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行

D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质

2．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变更

B．金刚石的稳定性强于石墨

C．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量高1.9kJ

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，该反应的焓变(ΔH)为正值

3．对于反应：A+BC，下列条件的变更肯定能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量 B．上升体系的温度

C．增加体系的压强 D．削减C的物质的量浓度

4．肯定条件下，某容器中各微粒在反应前后变更的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是

充分反应

充分反应

反应前

反应后

A．肯定汲取热量 B．反应物肯定全部参加反应

C．肯定属于非氧化还原反应 D．肯定属于分解反应

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA个F－

B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NA

C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，分子数为2NA

D．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12NA

6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，B的平衡转化率上升

7．2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．大于p% B．等于p% C．小于p% D．无法推断

8．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、推断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．当温度上升时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大

B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强

C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

9．下列表述中，关于“肯定”说法正确的个数是

①pH=6的溶液肯定是酸性溶液

②c(H+)c(OH-)肯定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电实力肯定大于弱电解质溶液的导电实力

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积肯定等于10-14

⑤运用pH试纸测定溶液pH值时，若先润湿，则测得溶液的pH肯定有影响

⑥0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)肯定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离肯定没有影响

A．0 B．1 C．2 D．3

10．已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数(常温)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

下列推断正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要缘由是CO32－+2H2