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选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡

;2.能综合运用离子反应、水溶液中的平衡原理，分析和解决

生产、生活中有关溶液的实际问题。;第三章知识框架;情景导入;水溶液粒子的行为;溶质;定性分析;;c[H+(aq)]=10-2mol/L;10-12mol·L－1;强酸弱碱盐:pH=2NH4Cl;10-12mol·L－1;典题剖析;溶液中的平衡：NH3·H2ONH4++OH-;在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式；所得溶液的pH7(填写“＞”、“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。;c(NH4+)=2c(SO42-)c(H+)=c(OH-);定量分析;常温下，0.1mol/L的中CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）;常温下，0.1mol·L的中CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）;用平衡常数工具学会定量分析;Kb=;已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH-)=mol·L-1．将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=。;认知

思路;在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(Ag+)=mol/L，c(CrO42-)=mol/L。

(已知25℃Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10);清原理：以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Cl－，反应：

Ag++Cl－=AgCl↓

2Ag++CrO42－=Ag2CrO4↓

溶解程度：AgCl小于Ag2CrO4

所以在滴定过程中AgCl首先生成沉淀。

;;课后作业：

1.自主建构章复习网络

2.教材P87复习与提高1-10题;一些人能获得更多的成就，是由于他们对问题比起一般人能够更加专注和坚持，而不是由于他的天赋比别人高多少。;同学们再见！