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工程化学习题（第三章）

选择题

1.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（）

A14-POH BKW/POH C10POH-14 D1014-POH

2.某二元弱酸H2A的Ka1=6×10-8,Ka2=8×10-14,若某浓度为0.05mol/L,则浓液中的A2-约为

A6×10-8mol/L B8×10-14mol/L C3×10-8mol/L D4×10-14mol/L

3.将0.1mol/L下列溶液加水（稀释）1倍后，PH变化最小的是（）

AHCl BH2SO4 CHNO3 DHAc

4.在0.1mol/L氨水中加入等体积的0.1mol/L下列溶液后，使混合溶液的PH最大则应加入（）

AHCl BH2SO4 CHNO3 D

5.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若C(HAc)C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为

（）

A抗酸能力抗碱能力 B.抗酸能力抗碱能力C.抗酸碱能力相同D.无法判断

6．下列离子中碱性最强的是（）

ACN- BAC- CNO2- DNH4+

7．不是共轭酸碱对的一组物质是（）

ANH3、NH2- BNaOH、Na+ CHS-、S2- DH2O、OH-

8．H2AsO4-的共轭碱是（）

AH3AsO4 B.HAsO42- C.AsO43- D.H2AsO3-

9．下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）

AOH- BNH4+ CS2- DPO43-

10．已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液PH依次增大，则相同浓度下的下列稀酸中电离度最大的是（）

AHDBHBCHCDHA

二．填空题

1.将下列物质按碱性由强至弱排列为_______________________H2PO4-、HSO4-、OH-、HAc、H2O、NH3、HPO42-

2.下列溶液中各物质的浓度均为0.1mol/L，则按PH由大到小排列的次序：_______

=1\*GB3①NH4Cl和NH3.H2O混合溶液 =2\*GB3②NaAc和HAc混合溶液

=3\*GB3③HAc =4\*GB3④NH3.H2O =5\*GB3⑤HCl =6\*GB3⑥NaOH

在0.1mol/LNH3.H2O溶液中加入NH4Cl固体，则NH3.H2O的浓度_________，电离度

_________，PH将__________，电离常数__________。

4.已知盐酸和醋酸(Ka1.8×10-5)的浓度均为2mol/L，两溶液的PH分别为______和_____,若两种酸等体积混合后，溶液的PH为________。

5.对于平衡反应HA+HE==A-+H2E+K=1×10-2，根据酸碱质子理论，反应中的强酸为

_______，强碱为_________。

6.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是______，共轭碱是_______；HNO3的共

轭酸是_______;NH2-的共轭碱是________。

∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第三章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷

选择题

1.C2.B3.D4.D5.B6.A7.B8.B9.A10.D

填空题

1.OH-、NH3、HPO42-、H2O、H2PO4-、HAc、HSO4-

2.=6\*GB2⑹、=4\*GB2⑷、=1\*GB2⑴、=2\*GB2⑵、=3\*GB2⑶、=5\*GB2⑸

3.增大、变小、变小、不变

4.–0.30、2.22、0.00

5.H2E+、A-

6.[Fe(H2O)6]3+、[Fe(H2O)4(OH)2]+、H2NO3+、NH3

三、习题选解

胃酸的主要成分是HCl(aq),某成人的胃酸pH=1.50（25℃）。试计算其中的c（H3O+）和c（OH–

解：c（H3O+）=10–pHmol·L–1

=10–1.5mol·L–1=0.032mol·L–1

c（OH–）==mol·L–1

=3.1×10–13mol·L–1

pOH=14.00–pH=12.50

由于盐酸是强酸，其在水溶液中完全解离。