《2.1 化学反应速率》参考课件 (1).pptxVIP

;你了解以上反应进行的快慢吗？

;判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？;1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。;练习1在N2＋3H22NH3反应中，在四种不同反应条件下，测得相同时间段内化学反应速率如下，以下化学反应速率最快的是（）

Av(H2)=0.1mol·L-1·S-1

Bv(N2)=0.1mol·L-1·S-1

Cv(N2)=0.2mol·L-1·S-1

Dv(NH3)=0.01mol·L-1·S-1

;改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。

那么，如何能够控制化学反应速率呢？;;相同条件下，等质量的（金属颗粒大小相当）的镁与铝与足量同浓度的盐酸反应，哪个反应速率较快？;内因：;药品：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，0.1mol/LH2C2O4溶液，0.2mol/LH2C2O4溶液;?实验目的;?实验目的;?实验目的;?实验目的;药品：现有两瓶试剂分别为0.1mol/LNa2S2O3，0.1mol/LH2SO4，热水，冷水;?实验目的;?实验目的;?实验目的;?实验目的;注：不说明指正催化剂;压强对化学反应速率的影响;练习2.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）;练习3.对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减慢的是();1918年，路易斯提出了反应速率的碰撞理论，该理论认为，反应物分子间碰撞是反应进行的先决条件，反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大。;②温度不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物中所含的百分数是恒定不变的，且与温度成正比。;活化能:;;;三、碰撞理论;练习4对于反应采取下列措施时，反应速率如何变化？压强如何变化？

（1）缩小体积；（2）保持体积不变，通入惰性气体He；（3）保持压强不变，通入惰性气体He。