2024年仁爱版九年级化学(下册)期末试卷及答案(各版本).docx

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？

A.碳B.氢气C.氧气D.氮气

2.下列哪种化学反应属于放热反应？

A.燃烧B.光合作用C.碘与淀粉反应D.氨水吸收二氧化碳

3.下列哪种物质可以用来检验水中是否含有氯离子？

A.硝酸银溶液B.碘水C.盐酸D.硫酸

4.下列哪种气体在常温常压下能与水反应酸？

A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气

5.下列哪种溶液呈碱性？

A.盐酸溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸溶液D.碳酸溶液

二、判断题（每题1分，共5分）

1.在化学反应中，质量守恒定律始终成立。（）

2.酸性溶液的pH值大于7。（）

3.氧化反应是指物质与氧发生的反应。（）

4.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气。（）

5.碘遇淀粉溶液会变成蓝色，这是碘的氧化反应。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学反应的基本类型有______、______、______、______。

2.在实验室中，常用______来检验水中是否含有氯离子。

3.酸雨的主要成分是______和______。

4.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与______反应放出______。

5.碘遇淀粉溶液会变成______，这是碘的______反应。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律。

2.简述酸的通性。

3.简述实验室制取氧气的原理。

4.简述硬水与软水的区别。

5.简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.某物质在氧气中燃烧二氧化碳和水，写出该化学反应的化学方程式。

2.用实验室制取氧气的装置制取氢气，应该如何操作？

3.某溶液的pH值为3，请判断该溶液的性质。

4.将铁片放入稀硫酸中，会有什么现象发生？

5.某金属与稀盐酸反应放出氢气，该金属在金属活动性顺序中的位置是在氢之前还是之后？

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析下列化学反应的类型，并写出反应的化学方程式。

反应一：氢气与氧气在点燃的条件下反应水。

反应二：硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水。

2.分析下列物质的性质，并说明其在实验室中的应用。

物质一：盐酸

物质二：氢氧化钠

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。

2.如何用实验室的方法检验水中是否含有氯离子？

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验，验证质量守恒定律。

2.设计一个实验，比较不同金属与稀盐酸反应放出氢气的速率。

3.设计一个实验，测定空气中氧气的含量。

4.设计一个实验，观察酸碱指示剂在不同pH值溶液中的颜色变化。

5.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是氧化反应，并给出一个例子。

2.解释什么是还原反应，并给出一个例子。

3.解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

4.解释什么是离子，并给出一个离子的例子。

5.解释什么是溶液，并给出一个溶液的例子。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.思考为什么金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气？

2.思考为什么酸雨对环境有害？

3.思考为什么实验室制取氧气时要加入二氧化锰？

4.思考为什么二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊？

5.思考为什么燃烧需要氧气？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.举例说明化学在环境保护中的作用。

2.举例说明化学在医药领域的应用。

3.举例说明化学在能源转换中的作用。

4.举例说明化学在材料科学中的应用。

5.举例说明化学在食品安全中的作用。

一、选择题答案

1.B

2.A

3.A

4.C

5.B

二、判断题答案

1.√

2.×

3.√

4.√

5.×

三、填空题答案

1.合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2.硝酸银溶液

3.二氧化硫、氮氧化物

4.酸、氢气

5.蓝色、氧化

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

2.酸的通性：酸能与碱反应盐和水；酸能与活泼金属反应放出氢气；酸能与金属氧化物反应盐和水。

3.实验室制取氧气的原理：通过加热含氧物质（如高锰酸钾、氯酸钾等），使其分解产生氧气。

4.硬水与软水的区别：硬水中含有较多的钙镁离子，与肥皂不易起泡沫，易水垢；软水中钙镁离子含量较低，与肥皂易起泡沫，不易水垢。

5.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。

五、应用题答案

1.2H2+