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鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案--第1页
7.1.2酸及其性质第二课时学案
【学习目标】
1.通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫
酸稀释的方法。
2.与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）
了解硫酸的用途。
3.通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4.通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些
相似的性质？有什么不同的性质？
二、自主学习，合作探究
学习任务一：认识浓硫酸
（阅读观察）
颜色气味状态密度溶质的质量分数打开瓶塞时现象
浓硫酸（HSO）
24
（知识梳理）
浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能
干燥碱性性气体如氨气（NH）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；
3
具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂
抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿
容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）
浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案--第1页
鲁教版化学九年级下册酸及其性质第2课时学案--第2页
学习任务二：硫酸的化学性质
（问题引领）
回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱
（3）盐酸+某些盐
（4）盐酸+某些金属氧化物
（5）盐酸+某些金属
（实验探究）
1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠：HSO+NaOH=
24
3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式HSO+NaCO=
2423
硫酸与氯化钡：现象；化学方程式HSO+BaCl=
242
4.硫酸与铁锈（FeO）
23
现象：；
化学方程式：
5.硫酸与金属镁、铁、铜
现象：Mg：；Fe；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：
（知识梳理）
1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子