《2.1.2 影响化学反应速率的因素》参考课件 (1).pptxVIP

第一节化学反应速率;【思考】除了物质本身的结构性质外，我们发现外界因素也会对化学反应速率造成影响。请举出一些生活中的例子，并说明相关的影响因素是什么？;不同化学反应的速率;学习

目标;一.定量研究影响化学反应速率的因素;1.选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。

2.选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。;;方案一;方案二;方案三;2、温度对化学反应速率的影响;方案一;方案二;方案三;在两支试管中分别加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中一支H2O2溶液中滴入FeCl3溶液2滴，比较二者的化学反应速率。;实验设计;【小结】

当其他条件相同时，

增大反应物浓度，化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。

升高温度，化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。

催化剂可以改变化学反应速率。

对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。;触面积:增大反应物的接触面积可以增大反应速率。;思考：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？;思考：压强对化学反应速率的影响？;思考与交流;二.影响化学反应速率的因素的总结与运用;D;;;;1．500mL1mol·L-1的稀盐酸与锌反应,下列操作能使产生氢气的速率增大的是()

A.在忽略接触面积变化的情况下,增加锌的质量

B.将500mL1mol·L-1的稀盐酸改为1000mL1mol·L-1的稀盐酸

C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀盐酸

D.用浓硫酸代替1mol·L-1的稀盐酸;2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()

甲:500℃,10molSO2和5molO2的反应

乙:500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应

丙:450℃,8molSO2和5molO2的反应

丁:500℃,8molSO2和5molO2的反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲;3.100mL6mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表中：;解析解???此题的关键是要弄清反应的实质，以及影响v(H2)的因素。具体分析如下：H2SO4和Zn反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，H＋浓度的变化影响反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H＋的物质的量影响。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减少H＋的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H＋的物质的量不变，但浓度减小；加入NaNO3固体时，引入NO3－，NO3－在H＋的存在下与Zn反应，不生成H2；通入HCl时，HCl===H＋＋Cl－，增大了H＋的物质的量浓度和物质的量。;4.如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：