山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应课件.ppt

3.常用配平方法(1)正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化时,一般从反应物着手配

平。(2)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应一般从生成物着手配平。例如

反应Cl2+NaOH?NaCl+NaClO+H2O的配平。(3)缺项配平法:先使化合价升降总数相等,再观察两边电荷,缺正电荷时一般补H+,缺负

电荷时一般补OH-。注意????①有机化合物中碳元素化合价的判定方法:有机物中氢元素的化合价为+1,氧

元素的化合价为-2,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0计算碳元素的

化合价。例如C2H5OH中碳元素的化合价为-2。②注意一些特殊物质中元素的化合

价。NaN3中含有?,?整体显-1价。Li2NH、LiNH2、AlN中N显-3价。HCN中C显+2价、N显-3价。Si3N4中Si显+4价、N显-3价。Fe?中Fe显+(8-n)价。1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。(1)液态HCl不导电,为非电解质;Cu导电,为电解质。?(????)(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。?(????)(3)硝酸在通电的情况下电离成H+和N?。?(????)(4)常温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11,则MOH的电离方程式为MOH?M++OH-。?(????)(5)常温下水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Na+、C?、S?一定能大量共存。?(????)(6)碳酸钙溶于稀硝酸:CaCO3+2H+?Ca2++H2O+CO2↑。?(????)×××√×√(2)看反应——所给离子之间能否发生反应①复分解反应:如Ba2+与S?,N?与OH-,H+与CH3COO-等。②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N?(H+)与Fe2+等。③相互促进的水解反应:如Al3+与C?、HC?或[Al(OH)4]-等。④配合反应:如Fe3+与SCN-等。规律总结????判断溶液酸碱性的常见信息(1)酸性溶液:①使甲基橙变红;②?1;③常温下?1×10-7mol/L、?1×10-7mol/L等。(2)碱性溶液:①使酚酞变红;②?1;③常温下?1×10-7mol/L、?1×10-7mol/L等。(3)酸性或碱性溶液:①常温下由水电离出的c(H+)1×10-7mol/L的溶液;②与Al反应能

放出H2的溶液(若是酸性溶液,则不含有N?)等;③使甲基橙变黄。2.离子推断的“四原则”?四、离子方程式1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例?2.离子方程式书写的关键?注意????微溶物的书写:处于溶液状态时拆写成离子,处于浊液或沉淀状态时写化学

式。五、与量有关的离子方程式的书写1.连续型反应(1)可溶性多元弱酸与碱反应。如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠不足时反应为

H2S+OH-?HS-+H2O;氢氧化钠过量时HS-继续反应,HS-+OH-?S2-+H2O,总离子方程式为H2S+2OH-?S2-+2H2O。(2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应。如CO2与NaOH溶液反应,CO2不足时反

应为CO2+2OH-?C?+H2O;CO2过量时会与C?继续反应,CO2+H2O+C??2HC?,总离子方程式为CO2+OH-?HC?。(3)多元弱酸盐与酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应,稀盐酸不足时反应为C?+H+?HC?;稀盐酸过量时HC?继续反应,HC?+H+?CO2↑+H2O,总离子方程式为C?+2H+?CO2↑+H2O。(4)铁与硝酸反应。如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N?+4H+?Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时,Fe3+发生反应2Fe3++Fe?3Fe2+,总离子方程式为3Fe+2N?+8H+?3Fe2++2NO↑+4H2O。(5)向含有Cu2+或Ag+的溶液中加入氨水,氨水不足时生成Cu(OH)2或AgOH沉淀,氨水过

量时生成[Cu(NH3)4]2+或[Ag(NH3)2]+。2.物质配比型反应根据相对量,将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,

则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:?3.竞争型反应当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量

按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反应的先后

顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。(1)复分解反应型如某溶液中含有