山东版高考化学一轮复习专题三金属及其化合物课件.ppt

二、铁及其化合物1.铁(1)Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族。原子结构示意图:?。常见价态:+2和+3。(2)物理性质:导热性、延展性良好,有导电性,易被磁铁吸引。①铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化。Fe与过量稀HNO3的反应:Fe+N?+4H+?Fe3++NO↑+2H2O(3)化学性质Fe与少量稀HNO3的反应:3Fe+2N?+8H+?3Fe2++2NO↑+4H2O注意????氧化性酸会把Fe氧化为Fe3+,但当Fe过量时,Fe3++Fe?Fe2+。②与铁反应的非金属单质的氧化性强弱决定产物中铁元素为+2价还是+3价,如:2Fe+3Cl2?2FeCl3Fe+S?FeS2.铁的氧化物FeO:黑色粉末,碱性氧化物,不稳定。Fe2O3:俗称铁红,红棕色粉末,碱性氧化物,可作红色颜料。Fe3O4:俗称磁性氧化铁,黑色晶体,Fe呈现+2、+3价,能被磁铁吸引,可作磁性材料。3.铁的氢氧化物Fe(OH)2:白色固体,难溶于水;在空气中极易被氧化,发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O?4Fe(OH)3(现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)。Fe(OH)3:红褐色固体,难溶于水,受热时易分解为Fe2O3,2Fe(OH)3?Fe2O3+3H2O。4.铁盐及亚铁盐的检验与鉴别(1)观察法:含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色。(2)用KSCN和氯水检验?(3)加碱法??(5)加溴水?(6)特征试剂法溶液?褪色→Fe2+??(4)淀粉-KI试纸法溶液?溶液呈橙红色?Fe2+注意????①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能将加KSCN后的混合溶液加

入足量的新制氯水中(新制氯水可能会氧化SCN-)。②Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原KMnO4,有干

扰)。③邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9。5.Fe、Fe2+、Fe3+在一定条件下可以相互转化Fe+2HCl?FeCl2+H2↑2Fe+3Cl2?2FeCl32Fe2++Cl2?2Fe3++2Cl-Fe2++Zn?Fe+Zn2+2Fe3++Cu?2Fe2++Cu2+Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2考点2金属资源的开发利用一、金属冶炼?1.热分解法:适合冶炼不活泼的金属。2HgO?2Hg+O2↑2Ag2O?4Ag+O2↑2.热还原法:用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物,适合冶炼较活泼的金属。Fe2O3+3CO?2Fe+3CO22Al+Cr2O3?2Cr+Al2O33.电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属。2NaCl(熔融)?2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)?4Al+3O2↑MgCl2(熔融)?Mg+Cl2↑二、金属材料1.合金(1)组成:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)加热熔合生成的具有金属特性的物

质。(2)性能:熔点一般比各成分金属低,硬度和强度一般比各成分金属大。(3)常见合金①铁合金:生铁和钢(可分为碳素钢和合金钢)。碳素钢根据含碳量不同,可分为低碳

钢、中碳钢、高碳钢。②铝合金,如硬铝密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的

理想材料。③新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等,广泛用于航空航天、

生物工程和电子工业等领域。2.镁及其化合物的性质(1)镁(Mg)①物理性质:银白色、有金属光泽的固体,密度、硬度较小,导电性、导热性、延展性

良好。②化学性质?③用途:用于信号弹和焰火,镁合金用于制造航天部件。(2)氧化镁(MgO):白色粉末,熔点高,可作耐高温、耐火材料,是一种碱性氧化物。(3)氢氧化镁[Mg(OH)2]:白色固体,难溶于水,溶解度小于碳酸镁,是一种中强碱。3.从海水中提取金属镁的方法(1)流程?(2)注意事项:①脱水时,为防止MgCl2水解,应在氯化氢气氛中进行;②应电解熔融氯化镁制得镁。4.铝及其化合物的性质(1)铝(Al)①物理性质:银白色、有金属光泽的固体,密度、硬度较小,导电性、导热性、延展性

良好。②化学性质注意????铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化。③用途:制作导线;铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。(2)氧化铝(Al2O3)①物理性质及用途:白色固体,难溶于水,熔、沸点高;可作耐火材料和冶炼铝的原料。②化学性质a.两性氧化物:Al2O3+6H+?2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O?2[Al(OH)4]-。b.发生分解:2Al2O3(熔融)?4Al