山东版高考化学一轮复习专题十五实验方案的设计与评价课件.ppt

3.萃取、分液操作:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心

顶住塞子,左手握住活塞部分,将分液漏斗斜向上倒置,充分振荡后,放气,然后放在铁架

台上静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使

下层液体从下口沿烧杯内壁流下,上层液体从上口倒出。4.判断滴定终点:当加入最后半滴标准液后,溶液由……色刚好变为……色,且半分钟

内不变色。四、实验设计类规范语言表述1.实验设计:从实验原理出发,按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表

述答案。答题模板:操作→现象→结论。即取样,加入……→有……生成→说明……2.实验现象描述(1)溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊;生成(产生)

……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡;有气体从溶液中逸出等。(2)固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体逐渐减少;颜色由……变成……(3)气体:生成……色(味)气体;气体由……色变成……色。3.仪器或装置作用:有利于……(这样做的好处),以防止……(不这样做的坏处)。如①有机实验中长导管的作用:冷凝回流,有利于提高反应物的利用率。②安全瓶的

作用:防止……中的液体倒吸进入……中。③尾气吸收:吸收……气体,防止污染空

气。4.原因、理由类:分析试剂的性质、实验目的、装置特点等→结合已有知识进行分析

→结论(找出原因)。答题模板:“有理”——化学原理,“有据”——事实依据。可采取以下两种方式:①

“正说”——“直接原因+根本目的”;②“反说”——“如果……就……”。五、实验条件控制的目的叙述1.分批加入:一般因反应放热导致速率剧烈加快,分批加入可以使反应平稳。2.缓缓通入气体:使气体充分吸收或充分反应。3.加热至恒重:结晶水合物中结晶水的测定,或其他物质分解产物的测定,需要加热至

恒重,保证原物质完全分解。4.调节溶液pH(1)使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀,达到分离的目的。(2)抑制某微粒的水解。(3)防止某物质在酸性或碱性条件下发生副反应。5.控制体系温度(1)控制低温的目的①防止某反应物或目标产物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、

HNO3(浓)等物质;②防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸溶液和氨水等;③抑制物质的水解;④反应放热,低温使平衡正向移动;⑤避免副反应的发生。(2)控制某一温度范围的目的①低温反应速率慢,高温浪费能源;②确保催化剂的催化效果,兼顾反应速率和转化率,追求更好的经济效益;③防止副反应的发生,如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃,防止140℃时生成乙

醚。(3)加热的目的①加速某固体的溶解;②减少气体生成物的溶解,使其逸出;③加快反应速率;④使平衡向吸热反应方向移动;⑤趁热过滤,防止某物质降温时析出或引入新的杂质。6.调节体系压强(1)改变速率,改变平衡移动的方向。(2)减压蒸馏,避免目标产物发生热分解。7.反应物配比选择低于配比,反应物转化率低;高于配比,浪费原料。例????(2021辽宁,18,14分)Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景,其制备过程如下

(各步均在N2氛围中进行):①称取9.95gFeCl2·4H2O(Mr=199),配成50mL溶液,转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L-1KOH溶液。③持续磁力搅拌,将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中,100℃下回流3h。④冷却后过滤,依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀,在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。部分装置如图:?回答下列问题:(1)仪器a的名称是????;使用恒压滴液漏斗的原因是????????。(2)实验室制取N2有多种方法,请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论,结合

下列供选试剂和装置,选出一种可行的方法,化学方程式为????

????,对应的装置为????(填标号)。可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去):(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4,离子方程式为????????。(4)为保证产品性能,需使其粒径适中、结晶度良好,可采取的措施有????。A.采用适宜的滴液速度B.用盐酸代替KOH溶液,抑制Fe2+水解C.在空气氛围中制备D.选择适宜的焙烧温度(5)步