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高中化学工业流程知识点

篇一：高中化学工业流程

实验探究题知识积累

知识积累一：

常见离子检验试剂实验现象

NH4+

Fe3+

Fe2+Al3+Fe3+、Fe2+3+2+Fe3+、Al3+3+；加NaOH

溶液过量，过滤，取上3+Ag+Ba2+CO32-溶液、稀盐酸加

入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色

无味气体

HCO3-SO32-加入BaCl溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于

稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3-溶液、稀盐酸、品

红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸

后，放出气体使品红褪色SO42-先加入过量稀盐酸，再加

入BaCl溶液生成白色沉淀

SiO32-

Cl-3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO溶液生成白

色沉淀

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Br-溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄

色沉淀

，分层，CCl层呈橙红色I-ClO-

S2O32-

知识积累二：

一、晶体的获取和提纯：

1NaCl溶液中获得NaCl）：

蒸发结晶(蒸发至大部分晶体析出即停止加热)

2NH4）2Fe（SO4）2）

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）

3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶

液中获得NaCl）

蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

4NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。

（一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤，而冷却结晶后的过

滤不用趁热过滤）

6、趁热过滤的操作：用事先预热的漏斗过滤；；或用事先

预热的（布氏）漏斗抽滤

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沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂（水）至完全浸没沉淀，待水

自然流尽后，重复操作2-3次

8、检验沉淀（晶体）是否洗涤干净：（如BaSO4沉淀是

否洗涤干净（BaCl2））

取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3，若未产生

白色沉淀，则洗涤干净，若出现白色沉淀，则未洗涤干净

二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定

9、滴定的步骤：

滴定管验漏水洗涤标准液润洗加溶液赶

气泡调节液面

10、滴定时的手和眼操作

一只手控制滴定管的活塞，另一只手摇动锥形瓶，眼睛注

视锥形瓶中溶液颜色变化

11、用KMnO4滴定草酸终点描述

当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无

色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即为终点