高中化学 人教版（2019）必修第一册《4.2.1 元素性质的周期性变化规律》2024年同步练习卷（6）.pdf

人教版（2019）必修第一册《4.2.1元素性质的周期性变化规律》2024年同步练

（6）

一、选择题

1．下列元素中，原子半径最大的是（）

A．NaB．AlC．PD．S

2．元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）

A．NB．NC．NaD．K

3．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）

A．原子半径：r（X）r（Y）

B．元素的非金属性：YM

C．Y元素的最高化合价为+7价

D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

4．下列有关非金属元素的叙述以及推理结果正确的是（）

A．金属性；KNa,故将K放入NaCl溶液中能置换出钠单质

B．非金属性：BrCl,故水溶液的酸性：HBrHCl

C．非金属性：NP，故稳定性：NH3PH3

D．金属性：LiK，故固体单质的密度：LiK

5．下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

44

C．酸性HCOHSO，判断硫与碳的非金属活动性强弱

2324

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

6．随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法

的是（）

A．z的氢化物水溶液呈酸性

B．、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应

C．气态氢化物的还原性：gh

D．常压下氢化物的沸点：dg

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）

A．氢氧化铍[B（OH）]的碱性比氢氧化镁弱

2

B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D．硒化氢（H2S）是无色、有毒，比H2S稳定的气体

8．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A．还原性：As3-S2-Cl-

B．热稳定性：HClAsH3HBr

C．原子半径：AsClP

D．酸性：HAsOHSOHPO

342434

9．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

10．下列各组中的粒子，按半径从大到小的顺序依次排列的是（）

A．Mg,Si,Cl,BrB．K，Na,Al,B

C．Na+，Mg2+，Al3+，Cl-D．F，O，N，C

二、解答题

11．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g7种元素在周期表中的位置。

请回答：（以下用相应的元素符号回