中考复习专项提高专题四——典型化学式计算题目(有答案版).pdfVIP

文字叙述型

需要从题目获取反应前后成分、质量等信息，理解化学反应遵循质量守恒定律，并能熟练运用质量守恒定律，掌

握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。

1.某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中的质量分数，先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入

少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该

小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g，请回答下列问题：

1)反应中产生的气体的质量是g。

2)计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）。

3)若铁钉的铁锈（主要成分是氧化铁）未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、

“无影响”），原因是

2.把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将述管冷却、称量，得到

10.7g剩余固体。求：

（I）生成氧气多少克？

（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？

表格型

解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点（即有一方被消

耗完，或双方恰好完全反应的点）或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。

3.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，

并在不同时刻测定述管内剩余固体的质量如下表

分析表中数据，完成下列问题：

（1）生成氧气的质量为g.

（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

4.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物ti时

间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、

t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应

（2）完全反应后产生氧气的质量

（3）该样品中氯酸钾的质量分数.

5.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应

（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，

请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

（3）表中a的值为；

（4）求表中m的值。

图像型

解此类题的方法是从图像的特殊点（起点、终点、拐点）中找到代表恰好完全反应的那一点，用该点所对应的

量进行计算，既要弄清各特殊点所代表的化学反应的意义或进程，又要弄清起点、拐点所对应的横、纵坐标的

量及意义，并注意起点与拐点的坐标差所代表的意义。

6.某造纸厂排放的废水中含有NaCO和NaOH，为了测定废水中NaCO的质量分数，取废水100g，逐滴加入

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稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示

据图回答下列问题：

（1）反应生成的气体质量为多少克？

（2）该废水中Na2CO3的质量分数为多少？

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为多少？

7.兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测

得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）请

回答下列问题：

（1）石灰石中所含杂质的质量是，碳酸钙的质量分数是。

（2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量（该结果精确到0.1g）。

（3）当加入克盐酸时，反应恰好停止。

（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图。

实验操作型

8.某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得

溶液质量为100.0g.（化学反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl+H0）