《能层与能级　基态与激发态__构造原理与电子排布式》参考课件 (1).pptxVIP

;学习目标;体系构建;一、能层与能级

1．能层

(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号、、、、、、、…表示。

(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。;2．能级

(1)定义：根据多电子原子中电子的能量可能不同，将它们分为不同能级。

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母__________等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为ns、、、nf等。;(3)能层、能级与最多容纳的电子数

;由上表可知：

①能层序数该能层所包含的能级数，如第三能层有个能级。

②s、p、d、f各能级可容纳的电子数分别为______、______、、的2倍。

③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是。;微点拨：(1)不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。

(2)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是nsnpndnf。

(3)不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。例如：1s2s3s4s……;二、基态与激发态原子光谱

1．基态原子与激发态原子

(1)基态原子：处于__________状态的原子。

(2)激发态原子：基态原子能量，电子会跃迁到____能级，变为激发态原子。

(3)基态、激发态相互间转化的能量变化

基态激发态;二、基态与激发态原子光谱

1．基态原子与激发态原子

（4）电子跃迁释放能量的重要形式是____。;微点拨：(1)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；反之，将吸收能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。

(2)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。

(3)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。;(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的_________来鉴定元素，称为光谱分析。;三、构造原理与电子排布式

1．构造原理

随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：;即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、_____、4p、5s、、5p、6s、______、_____、6p、7s……。;2．电子排布式

(1)电子排布式中的数字表示该能级的电子数。如：Al原子电子排布式中各符号、数字的意义为

;(2)写出下列原子或离子的电子排布式：

①8O：；

②19K：；可简写为；

③17Cl：；可简写为；

④16S2－：。;1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

(1)能层就是电子层 ()

(2)不同能层，s能级的能量相同()

(3)s能级的能量一定比p能级的能量低()

(4)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f…的顺序依次为1、3、5、7…的2倍();2．下列能层不包含d能级的是()

A．O能层 B．N能层

C．M能层 D．K能层;3．请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式：

(1)16S______________________________________。

(2)10Ne_____________________________________。

(3)20Ca_____________________________________。

(4)26Fe_____________________________________。

(5)29Cu_____________________________________。

(6)11Na______________