2.2.2 炔烃 -2022-2023学年高二化学同步精品讲义.docxVIP

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2.2.2炔烃

核心素养发展目标

1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。

2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。

考点梳理

考点梳理

考点1炔烃

1．炔烃

(1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。

(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。

(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。

(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。

2．乙炔

(1)组成和结构

结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。

(2)物理性质

乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

(3)实验室制法及有关性质验证

实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。

②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是溶液褪色，装置D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—C≡C—有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。

③注意事项

a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。

b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。

(4)化学性质

乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。

归纳总结：

烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较

烷烃

烯烃

炔烃

通式

CnH2n＋2(n≥1)

CnH2n(n≥2)

CnH2n－2(n≥2)

代表物

CH4

CH2==CH2

CH≡CH

结构特点

全部单键；饱和链烃

含碳碳双键；不饱和链烃

含碳碳三键；不饱和链烃

化学性质

取代反应

光照卤代

－

－

加成反应

－

能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应

氧化反应

燃烧火焰较明亮

燃烧火焰明亮，伴有黑烟

燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟

不与酸性KMnO4溶液反应

能使酸性KMnO4溶液褪色

加聚反应

－

能发生

鉴别

溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色

溴水和酸性KMnO4溶液均褪色

核心突破

1．实验室制备乙炔及其性质探究装置

2．制取乙炔的注意事项

(1)实验装置在使用前要先检查装置气密性。

(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。

(3)电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。

(4)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花(图示装置中未画出)。

(5)制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是①碳化钙吸水性强，遇水反应剧烈，不能随用、随停；②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。

(6)由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。

1．炔烃的结构与性质

(1)结构：分子中的碳原子一定存在sp杂化，共价键一定存在σ键和π键，以“—C≡C—”为中心的4原子共线结构。

(2)炔烃化学性质

②加成反应：与X2、HX、H2O、H2等发生加成反应

2．炔烃的命名方法

(1)选主链：将含碳碳三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。

(2)编序号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号最小。

(3)写名称：先用大写数字“二、三……”在炔烃的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示出三键的位置(用三键碳原子的最小编号表示)，最后在前面写出支链的名称、个数和位置。

即学即练

即学即练

1．某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是

A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯

C．2,3－二甲基－1－丙烯 D．3－甲基－1－丁炔

2．下列物质；不能由炔烃加成得到的是

A． B．

C． D．

3．某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有

A．1种 B．2种 C．