《化学平衡常数》优质课件.pptxVIP

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2024-09-14 发布于河南
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《化学平衡常数》优质课件.pptx

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化学平衡（1）;情境导入;序号;通过分析实验数据得出：;序号;结论3：温度改变，该常数也发生改变。;【问题探究】以上的结论是否只适用于某一特定反应还是

适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。;2.数学表达式：;平衡常数表达式的书写;;【例】在某温度下，将含有H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密

闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol·L－1：

（1）计算该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，若起始时向该容器中通入H2和I2(g)各0.2mol，

试求达到化学平衡时各物质的浓度。

【解】（1）依题意可知，平衡时c(H2)＝0.0080mol·L－1;I2(g)+H2(g)2HI(g);对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：;化学平衡常数的应用;Q＞K，v正＜v逆，反应向逆方向进行;;（2）K值大小反映了化学反应可能进行的程度。如果一个反应的K＞105，通常认为反应可以进行得比较完全；相反，如果一个反应K＜10－5，则认为这个反应很难进行。;;反应物的平衡转化率α;【例】450K时一容器中通入N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求K、N2的转化率。;【例】在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热

到830℃，达到下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为CO2的转化率。;【解】设CO的转化浓度为xmol·L－1，则：;以“三段式”进行化学平衡常数的计算;【例】已知：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()

A.此时刻反应达到平衡状态

B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40kJ;【例】由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯的反应如下：;【例】由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯的反应如下：;【例】由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯的反应如下：;【例】由γ-羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成γ-丁内酯的反应如下：;一、化学平衡常数形式和特点;衡量反应进行的程度