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;溶洞的形成;温故知新;;现象:NaCl饱和溶液中析出固体;我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。
例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。;思考一下:Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?;讨论:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。;200C时,溶解性与溶解度的大小关系;下列说法中正确的是()
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;【探究实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。;;溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+2Cl-(aq)
沉淀
;二、难溶电解质的溶解平衡;v(溶解)v(结晶)固体溶解
v(溶解)=v(结晶)溶解平衡
v(溶解)v(结晶)析出晶体;3、表达方法;下列说法中正确的是()
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零;将足量AgCl各放入:
(1)5ml水;
(2)10ml0.2mol?l-1的MgCl2溶液;
(3)20ml0.5mol?l-1NaCl溶液;
(4)40ml0.1mol?l-1盐酸中溶解至饱和,
各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为:;6、沉淀溶解平衡的影响因素;②外因;讨论:在AgCl饱和溶液中,尚有AgCl固体存在,当分别改变下列条件,将如何变化?AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq);欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采取的方法是()
A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液
C.加硫酸镁固体D.加大量水;1.概念
在一定温度下,沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积),用Ksp表示。
AmBn(s)?mAn+(aq)+nBm-(aq);3.影响Ksp的因素:;讨论:溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力,分析下表,你将如何看待溶??积和溶解度的关系?;下列叙述正确的是()
A.由于AgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质
B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数
C.溶度积常数大者,溶解度也大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积常数不变。;在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:
PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+浓度减小;下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()
A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp一定减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp一定增大
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变;下列说法正确的是()
A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1;
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。
;已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,
Ksp(AgI)=1.5×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,
则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是()
A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgI
C.Ag2CrO4AgClAgI
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