《课时2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用》精品课件.pptxVIP

;盐类的水解;F-+H2O?HF+OH-;影响盐类水解的因素:;同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。;2.外因(外界条件)：盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响--符合勒夏特列原理;②浓度：;④盐

水解情况相同的离子的水解相互抑制，

水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解);在0.01mol/LFeCl3溶液中：;比较下列溶液的pH大小(填“”“”或“=”);向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大;在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。;;【思考】用平衡常数解释：NaHS溶液呈弱碱性，Na2S呈强碱性；;25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=mol/L;1、判断盐溶液的酸碱性;明矾(KAl(SO4)2·12H2O)能够用来净水;3、配制和保存易水解的盐溶液;4、试剂瓶的选用;实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()

A.①⑥B.①②③④⑥

C.①②③⑥D.①②③④;在碱性条件下及在热水中的去油污能力强;(1)灭火器有两个桶构成，

一个是外面的钢桶，用来盛装：

一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装：

(2)用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：

(3)用离子方程式表示其工作原理：;金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？;NH4++H2ONH3?H2O+H+;草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：;为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()

A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④;除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是();尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。;溶液中的反应：;总结：盐溶液蒸干规律;练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表;随堂小练

将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是()

A．氯化钠 B．碳酸氢钠

C．偏铝酸钠 D．氯化铁

下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是()

A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH;将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是()

A．AlCl3 B．FeCl2

C．MgSO4 D．KMnO4;电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数;质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等;表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是()

(A)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)

(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

(C)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

(D)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)

(E)c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-);在0.2m