《3.2.2 水的电离和溶液的PH(第2课时 溶液的PH)》参考课件 (1).pptxVIP

;01;水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。;体系;(1)pH定义：c(H＋)的负对数;(3)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系，如下图所示25℃时：;计算公式;①.某溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？如何判断溶液的酸碱性？;①pH适用于c(H＋)或c(OH－)≤1mol/L的溶液的酸碱性表示，常温时pH的范围0—14。

②c(H＋)越大，pH越小，酸性越强。

③pH等于7，仅为常温时溶液是否是中性的判断依据。;（1）0.001mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液，哪种溶液的酸性强？0.1mol/LHCl溶液

（2）0.1mol/LHCl溶液加水稀释的过程中，溶液的酸性如何变化？

酸性逐渐减小

（3）溶液酸性或碱性的相对强弱如何比较？

利用溶液中c(H+)或c(OH-)的相对大小比较溶液酸性或碱性的相对强弱;pH＝-lgc(H+);广泛pH试纸;注意事项;pH计又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。;2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较;【例】有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该生的操作方法是否正确？

（2）如不正确请说明理由，是否一定有误差产生？

（3）若用此法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH结果会怎样？;（1）酸溶液;（2）碱溶液;（3）混合溶液（强酸与强酸混合）;（3）混合溶液（强酸与强酸混合）;（4）混合溶液（强碱与强碱混合）;（5）混合溶液（强酸与强碱溶液混合）;例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？;（5）混合溶液（强酸与强碱溶液混合）;按要求计算下列溶液的pH(忽略溶液混合时体积的变化)：

(1)常温下，0.005mol·L－1的稀硫酸。

(2)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合。

(3)25℃时，pH＝3的硝酸溶液和pH＝12的氢氧化钡溶液以体积比9∶1混合。;1.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()

①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH

A.1∶10∶100

B.0∶1∶12

C.14∶13∶12

D.14∶13∶2;2.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：;3、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是();4.下列说法正确的是()

A.强碱的水溶液中不存在H+

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时,水溶液中的c(H+)和c(OH-)不能同时增大

D.某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性;5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

?A．V1V2???????

B．V1＜V2???????

C．V1=V2???????

D．V1≤V2