2020年高中化学竞赛价层电子对互斥理论14.pptVIP

下载本文档

0
0
约4.77千字
约 15页
2024-09-14 发布于广东
举报
版权申诉

2020年高中化学竞赛价层电子对互斥理论14.ppt

1、本文档共15页，可阅读全部内容。
2、有哪些信誉好的足球投注网站（book118）网站文档一经付费（服务费），不意味着购买了该文档的版权，仅供个人/单位学习、研究之用，不得用于商业用途，未经授权，严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等，侵权必究。
3、本站所有内容均由合作方或网友上传，本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供研究参考，付费前请自行鉴别。如您付费，意味着您自己接受本站规则且自行承担风险，本站不退款、不进行额外附加服务；查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档，您可以点击这里二次下载。
4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等，请点击“版权申诉”（推荐），也可以打举报电话：400-050-0827(电话支持时间：9:00-18:30)。
5、该文档为VIP文档，如果想要下载，成为VIP会员后，下载免费。
6、成为VIP后，下载本文档将扣除1次下载权益。下载后，不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
7、成为VIP后，您将拥有八大权益，权益包括：VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
8、VIP文档为合作方或网友上传，每下载1次，网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等，对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档

三价层电子对互斥理论1940年Sidgwick提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的几何构型。分子ABn中，A为中心，B为配体，n为配体的个数。配体B均与A有键联关系。本节讨论的ABn型分子中，A为主族元素的原子。1理论要点ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用。分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式。1°中心价层电子的总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数(s+p)加上配体B在成键过程中提供的电子数。如CCl44+1?4=8c)处理离子时,要加减与离子价数相当的电子,如PO43－5+0?4+3=8,NH4＋5+1?4－1=8。2°电子对数和电子对空间构型的关系电子对相互排斥,在空间达到平衡取向。2对电子直线形b)氧族元素的原子做中心时,价电子数为6。如H2O或H2S。做配体时,提供电子数为0。如在CO2中。d)总数除以2,得电子对的对数。总数为奇数时,商进位。例如总数为9,则对数为5。只有一种角度,180°。3对电子正三角形只有一种角度,120°。只有一种角度,109°28′。有三种角度,90°,120°,180°。5对电子三角双锥??A????4对电子正四面体A????????3°分子构型与电子对空间构型的关系若配体的个数n和电子对数m相一致,则分子构型和电子对空间构型一致。这时,各电子对均为成键电子对。配体数不可能大于电子对数。为什么？当配体数n小于电子对数m时,一部分电子对属于成键电对,其数目等于n,另一部分电子对成为孤电子对,其数目等于m－n。确定出孤对电子的位置,分子构型才能确定。6对电子正八面体有两种角度,90°,180°。90°是常见的最小的夹角。电子对数配体数孤电子对数电子对构型分子构型(m)(n)(m－n)321三角形“V”字形ABB????A????43