高中二年级上学期化学《化学反应的热效应总复习》教学设计.docx

人教版（2019）普通高中教科书选修性必修1化学反应原理

第一章化学反应的热效应总复习

教学设计

【课程标准】

1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【教材分析】

在初中和必修阶段主要是从定性角度讨论化学能与热能的相互转化，本章则是从定量角度来讨论化学反应中的热量变化，引导学生认识化学反应中的热量变化是以物质变化为基础的，热量变化的多少与参加反应的物质种类和多少密切相关。反应热的计算则把重点放在理解热化学方程式的意义、应用理论（盖斯定律）上。

【学情分析】

在必修阶段，学生通过使用建立了吸热反应和放热反应的概念；了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应释放能量还是吸收能量，与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关。

【教学目标】

1.理解反应热、燃烧热、中和热的概念。

2.掌握反应热的计算。

3.掌握热化学方程式的书写。

【教学重难点】

1.重点：反应热及热化学方程式。

2.难点：化学反应热的计算方法。

【教学方法】

总结归纳、实践应用

【教学过程】

环节一

【概念理解】

反应热概念及单位

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。用符号?H表示，单位kJ/mol或kJ.mol-1。

放热反应吸热反应

2、燃烧热概念

在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。表示在25℃和101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量。

3、中和热概念

在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量叫中和热。

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。此时的中和热就为57.3kJ/mol。

其他情况下：

(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，

故生成1molH2O放热小于57.3kJ，则ΔH-57.3kJ?mol-1。

(2)若强酸与强碱浓溶液反应，因为稀释放热，

故生成1molH2O放热大于57.3kJ，则ΔH-57.3kJ?mol-1。

(3)若中和反应生成沉淀，因为形成沉淀放热，

故生成1molH2O放热大于57.3kJ，则ΔH-57.3kJ?mol-1。

环节二

【热化学方程式的书写】

热化学方程式的概念

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=?184.6kJ/mol

该化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且还表明了其中的能量变化。

2、热化学方程式的书写要求

(1)应注明反应时的温度和压强。如果是在25℃、101kPa时的数据，此时可不特别注明。

(2)必须注明物质的聚集状态。气液固分别为(g，l，s)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位。

3、热化学方程式的正误判断

(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。()

(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式为

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1。()

(3)已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1。()

(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。()

(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()

CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g