《2.3 第三节 化学反应的方向》参考课件 (1).pptxVIP

第四节化学反应进行的方向;1.了解自发反应的焓判据。

2.了解混乱度熵的概念及熵增原理。

3.根据反应的焓变和熵变两个判据，判断反应自发进行的可能性。

4.了解根据吉布斯自由能变判定化学反应的方向。;科学判据：理论指引，少走弯路;飞流直下：不借助外力;过程2:热量传递;自发;处于高水位的水有向低处流动的趋势，但是现在被大坝拦截，此过程并没有实际发生，但是有发生的趋势。;④“自发”是一定条件下的自发，条件变了，可能由原来的“自发”变成“非自发”;自然界中水总是从高处往低处流；

正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动；

室温下冰块自动融化；

墨水扩散；

食盐溶解于水；

火柴棍散落等。;下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？;在一定下，不借助就能自动进行的过程。;结论：;思考与交流;有序;二、熵判据;5.熵增原理的条件：;墨水滴入水中;学与问;(1)焓判据：放热反应(△H0)一般易自发进行。

(2)熵判据：熵增反应(增体反应，△G0)一般易自发进行。

(3)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。;三、吉布斯自由能变△G;△S;1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，二者发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。;2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g);1.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s);【学习评价】;4.下列说法正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现;5.下列说法不正确的是（）

A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应

B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热

D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

E.非自发反应在一定条件下能实现;7.下列反应中，熵减小的是（）;8.某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，?S=+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()

A.在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行