《第3课时 活化能》精品课件1 (1).pptxVIP

第一节化学反应速率

第3课时活化能;;;;2HI===H2＋I2;2．基元反应发生的条件;HI分解反应中分子碰撞示意图;4．活化分子和活化能;E1：反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分子放出的能量

E1－E2：反应热;(2)化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系;能否用碰撞理论解释：

当其他条件相同时，为什么增大反应物浓度化学反应速率增大，而反之速率减小?

升温会使化学反应速率增大，而降温使速率减小?;1．浓度

(1)规律：其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；反之则速率减小。;1．浓度

(1)规律：其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；反之则速率减小。;1．浓度

(1)规律：其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；反之则速率减小。;2．压强（有气体参加，压强变化仅由容器容积变化引起的反应）

(1)规律：其他条件不变时，压强增大，反应速率增大；反之则速率减小。;3．温度

(1)规律：其他条件不变时，升温，反应速率增大；反之则速率减小。;4．催化剂

(1)规律：其他条件不变，催化剂可以加快化学反应速率。(通常指正催化剂);;1．下列有关活化分子的说法正确的是()

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数;2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0，下列叙述正确的是()

A．在容器中通入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大;一、有效碰撞理论