氯气的性质苏教版独特视角.docx

氯气的性质苏教版独特视角

一、教学内容

本节课的教学内容选自苏教版高中化学教材必修2第二章“氯气的性质”。教材内容主要包括氯气的制备、物理性质、化学性质以及氯气对环境的影响。具体章节内容有：

1.实验室制取氯气的方法；

2.氯气的物理性质，如颜色、气味、密度、溶解性等；

3.氯气的化学性质，包括与氢氧化钠溶液的反应、与铁的反应、与水的反应等；

4.氯气对环境的影响，如造成酸雨、破坏臭氧层等。

二、教学目标

1.了解氯气的制备方法、物理性质和化学性质，认识氯气对环境的影响；

2.能运用氯气的性质解释生活中的一些现象；

3.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

三、教学难点与重点

重点：氯气的制备方法、物理性质、化学性质以及氯气对环境的影响；

难点：氯气的制备原理、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、氯气对环境的影响机制。

四、教具与学具准备

教具：多媒体教学设备、实验室用具（如烧瓶、试管、导管等）；

学具：教材、笔记本、实验报告单。

五、教学过程

1.实践情景引入：通过展示氯气泄漏的新闻报道，让学生了解氯气的重要性及其潜在的危害。

2.教材内容讲解：

（1）氯气的制备：讲解实验室制取氯气的方法，如用高锰酸钾氧化盐酸等；

（2）氯气的物理性质：讲解氯气的颜色、气味、密度、溶解性等，引导学生观察并描述氯气的特点；

（3）氯气的化学性质：讲解氯气与氢氧化钠溶液的反应、与铁的反应、与水的反应等，引导学生理解氯气的化学性质；

（4）氯气对环境的影响：讲解氯气造成酸雨、破坏臭氧层等环境问题，引导学生关注氯气对环境的影响。

3.例题讲解：分析氯气泄漏事故中的化学反应，引导学生运用氯气的性质解决问题；

4.随堂练习：让学生根据氯气的性质，设计实验验证氯气的特点；

六、板书设计

板书内容：

氯气的性质

1.制备方法：高锰酸钾氧化盐酸等；

2.物理性质：颜色（黄绿色）、气味（刺激性）、密度（比空气大）、溶解性（不易溶于水）；

3.化学性质：与氢氧化钠溶液反应、与铁的反应、与水的反应等；

4.对环境的影响：酸雨、破坏臭氧层等。

七、作业设计

1.作业题目：

（1）实验室制取氯气的方法是什么？简述制备原理；

（2）氯气的物理性质有哪些？举例说明；

（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

（4）分析氯气对环境的影响，举例说明。

2.答案：

（1）实验室制取氯气的方法：高锰酸钾氧化盐酸等；制备原理：高锰酸钾与盐酸反应，氯气；

（2）氯气的物理性质：黄绿色、刺激性气味、密度比空气大、不易溶于水；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；

（4）氯气对环境的影响：造成酸雨、破坏臭氧层等。

八、课后反思及拓展延伸

本节课通过讲解氯气的制备、物理性质、化学性质以及氯气对环境的影响，使学生了解了氯气的重要性及其潜在的危害。在教学过程中，通过例题讲解和随堂练习，培养了学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

拓展延伸：引导学生探讨氯气的其他应用领域，如氯气在化工、医药等行业的应用；探讨如何减少氯气对环境的影响，提出防治措施。

重点和难点解析

一、教学难点与重点

重点：氯气的制备方法、物理性质、化学性质以及氯气对环境的影响；

难点：氯气的制备原理、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式、氯气对环境的影响机制。

二、教学难点与重点解析

1.氯气的制备原理：本节课的难点之一是理解氯气的制备原理。实验室制取氯气通常采用高锰酸钾氧化盐酸的方法。这个过程中，高锰酸钾与盐酸反应，氯气、氯化钾和水。反应方程式为：

\[\text{KMnO}_4+8\text{HCl}\rightarrow\text{KCl}+\text{MnCl}_2+4\text{H}_2\text{O}+3\text{Cl}_2\]

学生需要理解这个反应的原理，以及如何通过控制反应条件来制取氯气。

2.氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：氯气与氢氧化钠溶液反应是本节课的另一个难点。这个反应了氯化钠、次氯酸钠和水。离子方程式为：

\[\text{Cl}_2+2\text{OH}^\rightarrow\text{Cl}^+\text{ClO}^+\text{H}_2\text{O}\]

学生需要理解这个反应的离子方程式，以及反应中各离子的和消失。

3.氯气对环境的影响机制：理解氯气对环境的影响是本节课的第三个难点。氯气可以与大气中的水蒸气反应，形成酸雨。同时，氯气还能与臭氧发生反应，破坏臭氧层。学生需要理解这些反应的机制，以及氯气对环境造成的影响。

三、教具与学具准备

教具：多媒体教学设备、实验室用具（如烧瓶、试管、导管等）；

学具：教材、笔记本、实验报告单。

四