《2.1化学反应速率（第3课时 活化能）》参考课件.pptxVIP

第3课时活化能;教学目标

1、知道化学反应是有历程的；

2、认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；

3、能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。

核心素养

1、证据推理与模型认知：能根据碰撞理论模型推断温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。

2、科学探究与创新意识：初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创新能力。;分步进行;2HI===H2＋I2;是不是所有的碰撞都能引发反应？;HI分解反应中分子碰撞示意图;3、活化分子;;1.活化能与反应热有关吗?;下列说法不正确的是()

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞;一个反应要发生一般要经历哪些过程？;反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大;2、压强对反应速率的影响;温度升高;加催化剂;1增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）

对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）

升高温度使反应速率加快的主要原因是（）

使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）

A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数

B.增大分子的运动速率而使有效碰撞增加

C.升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加;2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A、增大浓度B、增大压强

C、升高温度D、使用催化剂;小结：外界条件对化学反应速率的影响