3.4.2 沉淀溶解平衡(第2课时 沉淀溶解平衡的应用)》参考课件.pptxVIP

;01;新课导入：让蛀牙远离;1、应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。;1．应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来

达到分离或除去某些离子的目的。

2．方法;1．应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

2．方法;利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。

(1)如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?

(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小?;1、原理：设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。使QcKsp;锅炉及其管道内的水垢;?;(1)写出实验中有关反应的化学方程式。

(2)应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。;在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq);思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?;Ag2S＋8H＋＋2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2O;1.AgCl、AgI、Ag2S的转化;1.AgCl、AgI、Ag2S的转化;1.AgCl、AgI、Ag2S的转化;MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl;;(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：;沉淀溶解

平衡的应用;1、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是()

A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小

C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

D．该反应平衡常数表达式：K＝Ksp(CuS)/Ksp(MnS);2、工业上常先以MnO2为原料制得粗MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是()

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物??Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型只有复分解反应;3、要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：