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九年级化学上册第四单元知识点总结

第四单元构成物质的微粒

、原子的构成

原子核

原子质子中子

核外电子

（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个

电子，第三层最多容纳18个电子。

（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2

个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特

别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子

（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定

结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去

电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应

中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2

个），属于相对稳定结构。

（二）离子

.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图

所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

四、化学式与化合价

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（一）化合价

掌握元素的化合价，请注意以下几点：

（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些

规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②

单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的

确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。

（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化

合价的代数和为零。

（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应

中相对稳定的原子集团，又叫做根。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，

正一价的是铵根。

（二）化学式的意义和书写

.化学式的意义

①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子

构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子

的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧

气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符

号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左

边，

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负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有

原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，

如氢氧化镁〔

（三）关于化学式的计算

利用化学式可进行下列各种计算：

①相对分子质量；

②物质组成元素的质量比；

③物质中某元素的质量分数。公式为

（四）根据化合价写化学式

正价在左，负价在右

、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如

P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2

o5

2

、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，

再根据最小公倍数求各元素

的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。

先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代