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初中常见物质的鉴别、检验、推断、除杂

鉴别是利用几种物质性质上的差异,选择适当的试剂,通过实验所产生的不同现象把它们一一区别出来。

检验是根据物质的特性，选择适当的试剂，通过实验所产生的现象来分析它的组成，从而确定是不是这种物质

（如果是酸碱盐，则要分别确认阴阳离子各是什么）。

推断是根据题目所给的信息，通过推理判断各种物质是什么或物质的存在情况。做推断题时，以文字信息为序，

寻找并抓住“突破口”（特征反应、特征现象、特征物质），逐步分析和筛选。

除杂是根据被提纯物和杂质的物理或化学性质的差别，通过物理或化学方法将杂质除去或转化成被提纯物。

物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据

（四个方面的变化规律）

一、三类物质的性质（七种物质的特点）：

1、酸的通性（盐酸、硫酸）：

（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）

（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）

（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H）（硝酸除外）

2

（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）

（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水

（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）

（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水

（常用酸来溶解难溶性碱）

（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）

（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）

2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）

（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）

（2）碱溶液能与CO、SO反应：

22

（常用NaOH溶液吸收CO，用Ca（OH）溶液来鉴别CO）

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（3）碱能与酸发生中和反应

（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）

3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）

（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）

（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）

（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可

溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）

二、四类离子对的关系：

-

1、Cl类：

-+

Cl与Ag反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）

2、SO2-类：

4

SO2-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO）

44

-

3、OH类：

-+

（1）OH和H反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应

-2+2+3+

（2）OH与Mg、Zn、Al反应生成能溶于酸的白色沉淀

-3+

（3）OH能与Fe反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）]

3

-2+

（4）OH能与Cu反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）]