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完整版)鲁科版高中化学必修一知识点总

结

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

研究物质性质的方法包括观察法、实验法、分类法和比较

法。在研究物质性质时，基本程序包括观察、实验和分析综合

推论，最终得出结论。

二、钠及其化合物的性质

钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而在空气中燃烧则生成

Na2O2.钠与水反应生成NaOH和H2气体，观察到的现象包括

钠浮在水面上、熔化为银白色小球、在水面上四处游动、伴有

嗞嗞响声以及滴有酚酞的水变红色。过氧化钠与水反应生成

NaOH和O2气体，而与二氧化碳反应则生成Na2CO3和O2

气体。碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

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氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成Na2CO3和H2O。在碳酸钠溶

液中通入二氧化碳则生成NaHCO3.

三、氯及其化合物的性质

氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O。铁丝在

氯气中燃烧生成FeCl3.氯气能通入石灰浆制取漂白粉，反应生

成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。氯气与水反应生成HClO和HCl。

次氯酸钠在空气中变质生成NaHCO3和HClO，而次氯酸钙在

空气中变质生成CaCO3和HClO。

四、以物质的量为中心的物理量关系

物质的量可以用分子数或质量来表示，其单位为XXX。

在标准状况下，气体物质的量可以用体积来表示。在溶液中，

溶质的物质的量可以用浓度和体积来表示。

五、胶体

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胶体是分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。胶

体具有丁达尔现象、聚沉、电泳和布朗运动等特性。胶体可以

通过渗析来提纯。

六、电解质和非电解质

电解质和非电解质是指在水溶液或熔融状态下能否导电的

化合物。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，而弱电解质包

括弱酸、弱碱和水等。离子方程式的书写包括写出化学方程式

和将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它则以化学式形

式出现。

化学反应中需要注意的几点：

1.反应物和产物中的离子符号需要保留，但反应前后没有

变化的离子符号可以删除。

2.在离子反应和离子共存问题中，不能共存的离子包括生

成难溶物质的离子、生成气体或易挥发物质的离子、难电离的

物质和发生氧化还原反应的离子。

3.氧化还原反应中，某元素降价时会被还原，作为氧化剂

产生还原产物；某元素升价时会被氧化，作为还原剂产生氧化

产物。

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4.铁离子的检验方法包括加氢氧化钠溶液和KSCN溶液等。

5.氮和其化合物的性质中，氨可以通过工业制法和实验室

制法得到。其中实验室制法需要使用装置和收集方法，同时也

需要检验方法。

化学反应需要注意以下几点：离子符号需要保留，但反应

前后没有变化的离子符号可以删除；离子反应和离子共存问题

中，不能共存的离子包括生成难溶物质的离子、生成气体或易