鲁科版高中化学必修第2册 第2章《化学键 化学反应规律》.docVIP

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第2章《化学键化学反应规律》

【课堂练习】

下列叙述正确的是()

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在共价键

C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键

2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

装置一

装置二

装置三

装置四

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()

A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

3.在一定温度下，在体积为VL的固定容积的容器中发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，下列说法不能说明该反应已经达到平衡状态的是()

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气体的总物质的量不再随时间而变化

C．混合气体的密度不再随时间而变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化

【课堂练习答案】

1.C2.C3.C

课后练习

1.等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()

A．前者多B．后者多C．二者相等

D．无法比较

2.下列电子式的书写正确的是()

A．B．

CD

3.在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()

A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.5mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝1mol·L－1·s－1

4.对于可逆反应2A＋3B2C，下列条件的改变一定可以加快化学反应速率的是()

A．增大压强B．升高温度

C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂

5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)

C．反应从开始到6s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀硫酸

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

7.对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极变化是()

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

8.某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是()

A.压强不再随时间而改变时

B.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

C.气体的总质量不再改变时

D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时

9.由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题:

(1)上述原电池的正极是,

电极反应式为。?

(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,负极是,电极反应式为。若反应前两电极质量相等,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为。

10.CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(