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第二章化学键化学反应规律
第3节化学反应的快慢和限度
2.3.2化学反应的限度
1.认识可逆反应,理解可逆反应的特征
2.理解化学平衡状态的概念及特征,并能判断可逆反应达到平衡的条件
3.知道条件改变时化学平衡可以发生移动,能简单判断化学平衡的移动方向
重点:化学平衡状态的判断和化学平衡的移动
难点:化学平衡状态的判断和化学平衡的移动
1.人们用来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率:
定义:用单位时间内某浓度的减少量(绝对值)或生成物浓度的增加量来表示。
单位:
意义:衡量化学反应进行的物理量
3.同一个化学反应,各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中。
4.影响化学反应速率的因素
决定因素:
影响反应速率的外界因素:。
阅读课本P59P62内容,回答问题
1.将下列化学反应按是否进行得比较完全进行分类
①合成氨②镁条在空气中燃烧③氯气与水的反应
④金属钠与水的反应⑤二氧化硫与氧气的反应
2.观察·思考
认识化学反应存在限度
演示实验:向2mL0.01mol?L—1KI溶液中加入1mL0.01mol?L—1FeCl3溶液,再加入几滴0.1mol?L—1KSCN溶液,你认为能观察到什么现象?为什么?
预测实验现象
观察到的实验现象
结论
预测实验现象,根据观察到的实验现象得出结论。
3.可逆反应
定义:
正反应:反应物→生成物生成物→反应物
化学反应是有限度的,有些能进行地较彻底,有些反应是不彻底的,甚至是可逆的。科学研究表明,不少化学反应都具有
即正向反应和逆向反应能同时进行。
可逆反应的化学方程式中,用代替等号。
通电点燃迁移应用:
通电
点燃
(1).反应2H2+O2===2H2O和2H2O===2H2↑+O2↑,是否为可逆反应?
(2).14CO2+12C2CO,达到最大限度后,混合物中含14C的粒子有哪些?
4.在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应,反应原理及图像如下所示:
思考:
反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?
反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?
反应会进行到什么时候“停止”?反应真的停止了吗?
5.化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化(即保持不变),正反应和逆反应的速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。
化学平衡状态的判断方法:(1):
:
练习:在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),以下情况能否说明该反应达到化学平衡状态?
a、单位时间内生成2nmolSO3,同时生成nmolO2
b、当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时
c、压强恒定d、密度一定
化学平衡的特征:(1)逆:(2)等:v(正)v(逆)
(3)动:平衡(4)定:反应物和生成物浓度保持
(5)变:
6.化学平衡状态的改变
将封装有二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中,观察实验现象。
实验现象
热水中混合气体颜色较常温下的______,冰水中混合气体颜色较常温下的______
实验结论
混合气体受热颜色变___,说明NO2浓度_____,即平衡向_________方向移动;
混合气体被冷却颜色变___,说明NO2浓度_____,即平衡向_________方向移动
根据观察到的实验现象可以得出什么结论?影响化学平衡状态的因素有哪些?
课堂总结:
1.下列反应体系中,不属于可逆反应的是()
A.Cl2溶解于水
B.氨气溶解于水
C.工业合成氨
D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O
2.在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolD
B.容器内压强不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolB,同时消耗1.5nmolC
D.容器内混合气体密度不随时间而变化
3.反应2SO2+O22SO3达到平衡状态后,下列说法正确的是()
A.三氧化硫的生成速率与分解速率相等
B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2
C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D.降低温度,原化学平衡状态未被破坏
1.D2.A3.A
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