人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业1 反应热 焓变.docVIP

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课时作业1反应热焓变

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.下列化学反应属于吸热反应的是(D)

A.碘的升华 B.生石灰溶于水

C.镁与稀盐酸反应 D.氨气分解

解析碘的升华是物理变化，不是化学反应，故A错误；生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故B错误；镁和稀盐酸反应是放热反应，故C错误；氨气分解是吸热反应，故D正确。

2.下列有关能量变化的说法中错误的是(A)

A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B.1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

C.化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的

D.化学变化必然伴随发生能量变化

解析反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。

3.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(A)

解析反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应，故选A。

4.4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17kJ·mol－1，根据以上信息，下列推论正确的是(A)

A.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

B.正反应是一个放热反应

C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D.白磷比红磷稳定

解析正反应与逆反应的能量变化的绝对值相等，符号相反，故A正确；ΔH0，正反应是一个吸热反应，故B错误；当4mol即124g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量，故C错误；能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定，故D错误。

5.(湖北孝感期末)常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是(D)

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A.432kJ·mol－1E(H—Br)298kJ·mol－1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1

D.H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1

解析依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合表中数据可知432kJ·mol－1E(H—Br)298kJ·mol－1，故A正确；键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H—F，最稳定的共价键是H—F键，故B正确；氢气转变为气态氢原子吸收的能量等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1，故C正确；依据键能计算反应焓变＝反应物键能总和－生成物键能总和，ΔH＝436kJ·mol－1＋157kJ·mol－1－2×568kJ·mol－1＝－543kJ·mol－1，H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－543kJ·mol－1，故D错误。

6.将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(B)

A.做该实验时环境温度为22℃

B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

C.该实验中需要使用玻璃搅拌器在水平方向轻轻转动搅拌

D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

解析V1为5mL时混合液温度是22℃，故A错误；恰好反应时参加反应的盐酸的体积是30mL，由V1＋V2＝50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

11

1.0mol·L－1×0.03Ln

则n＝1.0mol·L－1×0.03L＝0.03mol，所以浓度是eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1，故B正确；该实验中需要使用玻璃搅拌器在上下方向轻轻转动搅拌，故C错误；该实验不可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热，否则因NaOH溶解放热，使得测定数值偏高，故D错误。

7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说