人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业4 化学反应速率.docVIP

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课时作业4化学反应速率

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.(日常生活情境)全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情，疫情期间，使用15%的过氧乙酸()溶液对环境进行消毒，能够有效消除病菌。已知乙酸(CH3COOH)与H2O2存在如下反应：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是(B)

A.降低温度可加快该反应速率

B.加入合适的催化剂可提高该反应速率

C.达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0

D.达到平衡时，H2O2转化率为100%

解析降低温度，化学反应速率会减小，A错误；催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，B正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是等于0，即v(正)＝v(逆)≠0，C错误；该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，D错误。

2.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5mol·L－1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，则这两位同学的测定(D)

A.都正确 B.都不正确

C.甲正确乙不正确 D.都对或都错

解析甲、乙测出的速率之比等于方程式中的化学计量数之比，故都正确或都不正确。

3.(江苏南京月考)把0.6mololY气体混合于2L容器中，发生反应：3in末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)

A.1 B.2

C.3 D.4

解析利用条件可求：v(W)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。

4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1要用10s，那么N2O4的浓度再从0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所用时间(C)

A.等于5s B.等于10s

C.大于10s D.小于10s

解析按浓度变化比例计算需10s，但反应物浓度小时反应速率慢。

5.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(D)

实验编号

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.150

0.100

0.100

？

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.150

0.200

0.300

？

v/(mol·L－1·s－1)

0.0076

0.0152

0.0171

0.0152

0.0228

0.152

A.0.500mol·L－1、0.400mol·L－1

B.0.400mol·L－1、0.500mol·L－1

C.1.00mol·L－1、0.200mol·L－1

D.0.100mol·L－1、1.00mol·L－1

解析由表格数据可知，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)为原来的2倍，则反应速率也为原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大到原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5＝eq\f(0.0171,0.0076)＝2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验6反应速率是实验1的eq\f(0.152,0.0076)＝20倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C符合，只有D不符合。

6.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为(D)

A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22AB

C.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB2

解析Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。

7.在2L密闭容