人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业8 化学反应的方向.docVIP

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课时作业8化学反应的方向

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是(B)

A．2O3(g)===3O2(g)ΔH0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH0

C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH0

解析A项，ΔH0，ΔS0，可满足ΔH－TΔS0，反应能自发进行；B项，ΔH0，ΔS0，任何温度下ΔH－TΔS0，不能自发进行；C项，ΔH0，ΔS0，温度较低时即可满足ΔH－TΔS0，能自发进行；D项，ΔH0，ΔS0，温度较高时即可满足ΔH－TΔS0，反应能自发进行。

2．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(D)

A．2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up15(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH0

C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH0

D．X2Y2(s)===X2(g)＋Y2(g)ΔH0

解析A项反应是吸热反应，ΔH0，ΔS0，低温下不能自发进行，故错误；B项反应是放热反应，ΔH0，ΔS0，高温下不能自发进行，故错误；C项反应是吸热反应，ΔH0，ΔS0，低温下不能自发进行，故错误；D项反应是放热反应，ΔH0，ΔS0，任意温度下能自发进行，故正确。

3．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是(A)

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图

A．步骤一中将反应器加热到400℃，可提高CaCO3的生成速率

B．步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应

C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应

D．步骤二中反应的ΔS0

解析CaO与CO2的反应为放热反应，B项错误；生成CaCO3的反应和CaCO3分解反应的反应条件不同，二者不互为可逆反应，C项错误；反应CaCO3(s)eq\o(=====,\s\up15(900℃))CaO(s)＋CO2(g)的ΔS0，D项错误。

4．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(A)

A．ΔH0ΔS0 B．ΔH0ΔS0

C．ΔH0ΔS0 D．ΔH0ΔS0

解析由曲线图可知，增大压强，C%减少，即增大压强平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即m＋nc＋d，ΔS0；升高温度C%减小，即升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，正确选项为A。

5．下列对化学反应预测正确的是(B)

选项

化学反应方程式

已知条件

预测

A

M(s)===X(g)＋Y(s)

ΔH0

它是非自发反应

B

W(s)＋xG(g)===2Q(g)

ΔH0，自发反应

x可能等于1、2、3

C

4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)

能自发反应

ΔH一定小于0

D

4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)

常温下，自发进行

ΔH0

解析根据复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH0，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH0时，在高温下可自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。

6．某反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为(C)

A．ΔH0，ΔS0 B．ΔH0，ΔS0

C．ΔH0，ΔS0 D．ΔH0，ΔS0

解析该反应是气体分子数增加的反应，故ΔS0，根据反应方向的复合判据，若ΔH－TΔS0反应能自发进行，该反应正反应在高温下自发进行，且ΔS0，则可判断该反应为吸热反应，ΔH0，C项正确。

7．(生产环保情境)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)