人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业10 电离平衡.docVIP

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课时作业10电离平衡

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中，属于弱电解质的是(C)

A．氯化氢 B．氢氧化钠

C．一水合氨 D．酒精

解析氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(C)

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

解析A项中的Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项H2O是弱电解质。

3．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是(D)

A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降

B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱

C．HNO2溶液不与氯化钠反应

D．0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1

解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明亚硝酸是弱电解质，A错误；不能确定亚硝酸和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；0.1mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－10.1mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D正确。

4．下列说法正确的是(D)

A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

解析氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH－浓度大于原来的一半，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H＋浓度大于醋酸中的H＋浓度的两倍，B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关，C不正确。

5．25℃时，将pH均为2的盐酸与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(C)

A．稀释前c(Hol·L－1

B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

C．a、b两点：c(X－)c(Cl－)

D．溶液的导电性：ab

解析HX为弱酸，pH＝2时，c(Hol·L－1，故A项错误。HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH＝2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH3，故B项错误。盐酸是强酸，HX为弱酸，相同温度下，pH相同的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX会进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸中离子的浓度，所以a、b两点：c(X－)c(Cl－)，导电性ab，故C项正确，D项错误。

6．(山东滨州期末)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(C)

A．溶液显电中性

B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

解析溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中始终存在c(H＋)c(H3COO－)，所以D错误；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。

7．下列关于电离常数的说法正确的是(D)

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为

K＝eq\f(c?CH3COOH?,c?H＋?·c?CH3COO－?)

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

D．电离常数只与温度有关，与浓度无关

解析电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，故A项错误，D项正确；B项，CH3COOH的电离常数表达式为K＝eq\f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)，故B项错误；C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，故C项错误。

8．c(H＋)均为0.1mol·L－1的两种一元酸HL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的是(D)

A．HX可能是强酸

B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

解析溶液中c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反