人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业13 盐类的水解.docVIP

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课时作业13盐类的水解

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质溶于水后溶液显酸性的是(C)

A．KCl B．Na2O

C．NH4Cl D．CH3COONa

解析A选项，氯化钾溶于水呈中性，所以错误；B选项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以错误；C选项，氯化铵溶于水，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以正确；D选项，醋酸钠溶于水，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所以错误。

2．(日常生活情境)化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解的是(D)

A．烧碱 B．食用醋

C．氯化铵 D．纯碱

解析能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。

3．(浙江台州检测)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为(B)

A．ab B．a＝10－4b

C．b＝10－4a D．a＝b

解析NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。

4．在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是(C)

A．2 B．小于2

C．大于2 D.eq\f(1,2)

解析若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2－容易水解(分步水解)：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。

5．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(C)

A．HCl B．26M3＋

C．Cl－ D．CH3COO－

解析A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中26M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D项中CH3COO－属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。

6．下列各方程式中，属于水解反应的是(D)

A．CO2＋H2OH2CO3

B．OH－＋HS－S2－＋H2O

C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

D．S2－＋H2OHS－＋OH－

解析A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。

7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(C)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)

C．在稀CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的H＋或OH－与盐中的弱离子结合，导致盐溶液呈酸碱性

解析在水溶液中，盐电离出的弱离子和水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，溶液中c(H＋)和c(OH－)不相等，导致盐溶液呈酸碱性，即破坏了水的电离平衡，故A、D项正确；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液中c(H＋)c(OH－)，则溶液呈酸性，故B项正确；任何稀的电解质溶液中由水电离的c(OH－)＝c(H＋)，与电解质溶液的酸碱性无关，故C项错误。

8．温度、浓度都相同的下列溶液：①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(A)

A．③①④②⑤ B．①③⑤④②

C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

解析①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH7；②NaNO3不水解，pH＝7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH7，①④比较，前者c(NHeq\o\al(＋,4))大，水解生成c(H＋)大，pH小，①③比较，后者电离出c(H＋)比前者水解出c(H＋)大，pH小，所以pH由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(D)

A．Z－＋H2OHZ＋OH－

B．HYH＋＋Y－

C．常温下，电离程度：HXHYHZ

D．Z－＋HXHZ＋X－

解析常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、1