反应热 学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.docxVIP

必修二+选择性必修一化学反应与热能

一、化学反应与热能变化

1.常见的放热与吸热反应

放热反应：吸热反应：

思考：

(1)化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能。()

(2)水的汽化是吸热反应，水结成冰是放热反应。()

(3)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。()

(4)放热反应不需要加热就一定能发生。()

2.化学反应中能量变化的原因

①化学键角度

E吸＜E放：反应__________能量E

E吸＜E放：反应__________能量

E吸＞E放：反应__________能量

________能量_______

________能量_______

反应物

生成物

旧化学键断裂

新化学键生成

化学反应中，________________与_________________是同时发生的。

能量反应过程能量

能量

反应过程

能量

反应过程

②物质自身能量角度

能量反应过程生成物总能量高反应物总能量低能量反应过程反应物总能量高生成物总能量

能量

反应过程

生成物总能量高

反应物总能量低

能量

反应过程

反应物总能量高

生成物总能量低

思考：

物质是否必须发生化学反应才有能量变化？

是否存在化学反应前后无能量变化的情况？

例1.根据图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应一定有其他能量转化为化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

例2.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量

B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则释放的热量更少

二、反应热与焓变

1.反应热及其测定

反应热：

在___________条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的_________，称为化学反应的_______________，简称反应热。

中和反应反应热的测定：

外壳与内筒间隔热层的作用？

(2)要重复进行三次实验的目的是？

(3)如无杯盖，对所测数值有何影响？

(4)玻璃搅拌器能否使用铁质或铜质材料？

(5)为什么取盐酸0.5mol/L50mL而取NaOH溶液0.55mol/L50mL?

大量实验测得：

25℃、101kPa下，_____酸的_____溶液与_____碱的_____溶液发生中和反应生成________H2O时，放出__________kJ的热量。我们把这一反应热称为“______________”。

即中和热表示的是：_____________________________________。

思考：只要是酸和碱反应生成水放出的热就是中和热吗？

2.反应热与焓变

二者的关系：_________条件下，反应的热效应（Qp）等于反应的焓变（__________）。

ΔH：生成物与反应物的___________之差，单位：_______________________________。

根据规定：

当ΔH_______0，即ΔH为“_______”时，为_____________反应；

当ΔH_______0，即ΔH为“_______”时，为_____________反应；

注意：

①ΔH后所跟数值需带“+”、“-”符号。

②符号、数值、单位三者缺一不可，是一个整体。

③所带“+”、“-”号均有数学意义，参与大小比较。

④某反应是放热，则其反向进行的反应为吸热，且数值相等。

三、热化学方程式

表明反应所释放或吸收的___________的化学方程式，叫热化学方程式。

思考：写出下列情况的热化学方程式

①1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ热量

②1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ热量

③2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol液态H2O，放出571.6kJ热量

书写热化学方程式的注意事项：

①需注明反应时的_________和___________：常为25℃、101kPa，可不特别注明

②需注明反应物和生成物的聚集__________

固体：_____液体：______气体：______水溶液：_______

不用标“↑”或“↓”

③明确化学计量数的含义：只表示_______________