高三化学二轮复习 17.原子的结构与性质 .pptxVIP

第五单元第一节

原子结构与元素周期表

课标要求1.1原子核外电子的运动状态了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续),电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。1.2核外电子排布规律知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。1.3核外电子排布与元素周期律（表）认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。

电子运动模型历史发展过程电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续)→氢原子光谱是不连续的线状光谱

专项突破1-原子结构(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________；②电子排布完全相同的原子一定是同一原子吗？③氢元素有几种表示方式？④质子数相同的微粒一定是同一元素吗？元素的种数＝核素的种数吗？⑤不同的核素之间质子数、中子数、质量数一定不同吗？

专项突破1-原子结构2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较(2)同位素的特征同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________________，物理性质______；(4)几种重要的核素的用途中子数质子数几乎完全相同不同

专项突破1-原子结构辨析：同位素以及原子内部各微粒数量微粒质量数质子数中子数电子数11H12H13HD2OH218O14C16O

专项突破1-原子结构

专项突破2-核外电子排布1.核外电子排布规律2n2低高818

专项突破2-核外电子排布2.能层与能级的关系（1）能层(n)：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量不同，可将核外电子分成不同的能层。（2）能级：在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级。（3）原子轨道与电子云模型1s电子在原子核外出现的概率分布图★量子力学中将这种电子云轮廓图称为“原子轨道”

专项突破2-核外电子排布总结

专项突破2-核外电子排布3.基态原子的核外电子排布（明确三大规则）（1）能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理（2）泡利不相容原理：简单叙述为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋状态不同。（3）洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。构造原理图

专项突破2-核外电子排布4.基态原子的核外电子排布表示方法[都需要注意什么]表示方法举例原子结构示意图P：电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化电子排布式Cu：[Ar]3d104s1价层电子排布式Fe：3d64s2轨道表示式(或电子排布图)

专项突破2-核外电子排布（1）判断下列电子排布方式是否遵循基态原子排布规则4.基态原子的核外电子排布表示方法（2）如何根据基态原子的电子排布式书写离子的？

专项突破2-核外电子排布4.基态原子的核外电子排布表示方法微粒电子排布式电子排布简式价电子排布式价电子排布图SCuCrFe2+Fe3+

专项突破2-核外电子排布5.原子状态与原子光谱电子跃迁中的基态和激发态(1)原子状态 ①基态原子：处于最低能量状态的原子。 ②激发态原子：基态原子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变为激发态原子。(2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，利用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

专项突破2-核外电子排布5.原子状态与原子光谱霓虹灯为什么能够发出五颜六色的光？发射光谱和吸收光谱分别是什么，需要什么前提？

专项突破2-核外电子排布提升：判断原子能量以及失电子难度大小（1）试比较下列碳原子轨道表示式表示的状态中能量关系：（2）试比较失去一个电子所需要的能量大小

专项突破2-核外电子排布总结：判断原子能量以及失电子难度大小①原子能量越高，失去1个e-所需要的能量就越低②失去第2个e-所需能量＞失去第1个e-所需的能量③长周期中的p区元素，用简化电子表达式书写时，注意nd10，如As核外电子排布为[Ar]3d104s24p3

专项突破2-核外电子排布6.电子能量、状态描述名词释义以基态硫原子为例分析电子的空远运动状态原子轨道数电子的运动状态电