《第2课时 影响化学反应的速率的因素》参考课件 (1).pptVIP

;1、理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2、知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。;;碰撞理论;凡是能使单位体积内活化分子数增加的因素都能使v加快。;活化能;原理;增加反应物;②固体物质的v与接触面积有关，颗粒越细，v越快。;1、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()

A.20mL,3mol·L－1 B.20mL,2mol·L－1

C.10mL,4mol·L－1D.10mL,2mol·L－1;实验原理;影响

外因;压缩体积;恒温恒容：

充入稀有气体

恒温恒容：

充入一种反应物

恒温恒压：

充入稀有气体

;2、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率_____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，正反应速率______，逆反应速率______。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率______，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，正反应速率______，逆反应速率_____。;原理;原理;;3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A.反应过程a有催化剂参与

B.该反应为吸热反应，热效应等于ΔH

C.使用催化剂，可改变该反应的活化能

D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2;3、在气体参与的反应中采取：①增大反应物浓度；②升高温度；③增大压强(压缩体积)；④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)。

(1)降低反应活化能的是。

(2)增加活化分子百分比的是。

(3)未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是。

(4)增加单位体积内活化分子数的是。;条件变化;课堂小结;影响因素;1、(2018·延安高二测试)反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡后，仅减小压强对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动;达标检测;3、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的时间()

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s;4、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（）

A.反应开始4min内温度对反应速率的影响

比浓度大

B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

C.反应在2～4min内平均反应速率最大

D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol/(L·s);反应速率常数(k)