《预测元素及其化合物的性质》优质课件.pptxVIP

第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用1.3.3预测元素及其化合物的性质

一、知识回顾同周期元素性质的递变同期元素原子的电子层数相同，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐变大，原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素性质的递变同主族元素原子最外层电子数相同，从上至下电子层数依次递增。原子半径依次变大，原子核对最外层电子的吸引力和束缚力依次变小，原子失电子能力依次增强，得电子能力依次减弱，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱。

二、导语沙漠玻璃

玉器半导体硅

在地壳中的含量仅次于氧，硅的氧化物及其硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。玛瑙、水晶、计算机和手机的芯片、光导纤维、玻璃等都是以硅或硅的化合物为材料制成的。对于陌生元素，我们可以借助于已知元素的认识，利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究其及其化合物的性质。

三、交流·研讨1.比较碳、硅、磷元素的性质。2.硅及其化合物有哪些？尝试写出他们的化学式。3.请预测硅及其化合物的化学性质，并说明预测依据。硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据

四、新课讲授1.元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，可以根据元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置认识元素的性质。①画出碳、硅、磷的原子结构示意图

②说一说碳、硅、磷三种元素的主要化合价碳、硅两种元素常见化合价+4、-4；磷元素常见化合价+5③正确书写碳、硅、磷三种元素常见的氧化物CO、CO2、SiO2、P2O5④碳、硅、磷三种元素最高价氧化物对应酸的化学式H2CO3H2SiO3H3PO4⑤硅元素原子得失电子能力其情况如何？硅元素原子得电子能力较弱。

2从物质类别、元素化合价、物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。①硅的化学性质.与非金属单质反应：Si+2F2=SiF4与氧化物反应：Si+2FeO======2Fe+SiO2与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑与碱反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑化学性质不活泼,但是在一定条件下能与氧气等发生化学反应,由于其性质的特殊性,可能还具有独特的性质。高温思考：与碳同主族,与碳单质具有相似的化学性质吗？

②二氧化硅的化学性质与氢氟酸反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用于雕刻玻璃与碳反应SiO2+2C====Si+2CO↑与镁反应SiO2+2Mg====Si+2MgO与氧化钙反应SiO2+CaO====CaSiO3与碱溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温高温高温

思考：二氧化硅溶于水吗？能与水生成硅酸吗？二氧化硅是酸性氧化物吗？唯一不溶于水、也不与水反应的酸性氧化物具有酸性氧化物的通性,能与碱、碱性氧化物等发生反应,可能也具有一定的特性

③硅酸制取硅酸可以由较强酸（碳酸、盐酸、硫酸等）和可溶性硅酸盐反应制硅酸的制备Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓2HCl+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaCl

思考：硅酸、碳酸、磷酸三者酸性谁强谁弱？具有酸的性质,能与碱反应,但酸性较弱,酸性弱于碳酸、磷酸延伸：与碳同主族，与磷同周期，非金属性弱于碳和磷

④硅酸钠性质物质类别：盐、硅酸盐颜色状态：白色固体溶解性：易溶于水化学性质：与比硅酸酸性强的一些酸反应，生成难溶于水的硅酸

拓展①工业制硅SiO2+2C====Si+2CO↑Si+2Cl2====SiCl4SiCl4+2H2====Si+4HCl②二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的成分都是二氧化硅。二氧化硅制成的光导纤维克服了声音信号和图像信号在铜丝或铝丝中传播损耗大的缺点，节约了大量金属资源。此外还可以应用于能量传输、信息处理，遥测遥控和医疗器械。高温高温高温

③硅酸盐与无机非金属材料

3.利用元素周期表能干什么？元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。

①在金属和非金属分界线处，寻找半导体材料。②寻找用于