2024年中考化学重难点突破综合应用题 (1).docx

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2024年中考化学重难点突破--综合应用题

1．分类归纳是研究化学物质的重要方法。铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。

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（1）转化②③可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为反应。

（2）写出转化⑤的实验现象。

（3）转化④需两步完成，写出两步反应的化学方程式。

（4）工业炼铁的流程图如下。

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①转化①或⑥都能用于表示炼铁的原理，写出转化①的化学方程式。

②上述工艺中CH4的作用是（任写一种）。

③合成气（CO和H2）在一定条件下可以合成甲醛（CH4O）。写出该反应的化学方程式。

（5）转化④生成的Fe（OH）3是一种红褐色沉淀。某同学想探究转化⑦生成的Fe（OH）2的颜色实验如下：

资料：Fe（OH）2在空气中立即被氧化。

实验：在试管里加入少量FeSO4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。实验过程中发生如下化学反应。

a．

b．

①b反应中，物质X的化学式为。反应前后铁元素化合价的变化。

②Fe（OH）2是色沉淀。

③为更清晰地观察Fe（OH）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：

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④为能较长时间看到Fe（OH）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是。

2．化学是研究物质的。我们身边有很多种重要的单质和化合物。

（1）单质硅是重要的化工原料。如图是硅的原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（填字母）。

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a.硅属于非金属元素

b.硅原子的质子数为14

c.硅的元素符号为Si

d.硅在化学反应中易失去电子

（2）工业生产中常利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要工艺流程如图所示。

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①步骤1的反应为，请写出合理处理中间产物CO的一种方法。

②粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是？

③步骤4通过置换反应可得到循环使用的物质M，写出步骤4发生反应的化学方程式。

（3）工业上常用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）来冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行模拟实验。

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①当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是？

②尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是？

③写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。

（4）在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气时，加热至固体混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g将剩余固体全部倒入大烧杯中，并加水充分溶解烧杯内物质的总质量为150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算所得不饱和滤液中溶质的质量分数。

3．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

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（1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。

①下列汽车部件使用了有机合成材料的是（填字母序号）。

A铝合金轮毂????B合成橡胶轮胎

C防撞钢梁????D玻璃车窗

②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是。

（2）炼铁原理的实验装置如图所示：

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该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是（填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是。

（3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是（填字母序号，选项可能不唯一）。

AFe和CuSO4BCu和FeSO4

CAg和CuCl2DZn和AgNO3

（4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是（填字母序号，选项可能不唯一）。

A滤渣中一定有Ag，可能有Cu

B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+

C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+

D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe

4．铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。

(1)铝制品抗锈蚀，请用化