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2024年中考化学专题复习·化工流程题

1．漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如图（部分条件略去）。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。

（1）C的水溶液为碱性，其化学式为。

（2）反应②的反应类型是。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）操作Ⅰ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是。

2．高锰酸钾（KMnO4）是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO4的简化流程如下图：

（1）在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是（化学式)。

（2）该工艺流程中，可以被循环利用的物质是（化学式)。

（3）在电解炉中发生反应的化学方程式为。

3．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如图流程（图中①②两次加入的稀硫酸均足量）：

（1）流程图中操作I和操作Ⅱ名称均为。

（2）滤渣Ⅱ中的金属为。

（3）写出②加入稀硫酸时反应的方程式。

4．氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。

（1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是。

（2）作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号：。

（3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为。

（4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为。

5．电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知在加热时，请根据流程及所学知识回答下列问题。

（1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是。

（2）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填“”或“”)Ni。

（3）固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量的，该过程中发生反应的化学方程式为。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是

6．“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：

（1）操作①的名称是。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为，其基本反应类型为。

（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是。

7．海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓)

（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是。

（2）写出反应①、③的化学方程式、，其中反应①的基本反应类型为。

（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。

A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能

8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其反应过程如下图所示：

（1）滤液C中溶质成分是(填化学式)；

（2）管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是；生成黑色固体反应的化学方程式是。

9．高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO2捕集的工艺流程。

（1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，反应温度不宜过高的原因是