2节_元素周期律和元素周期表》（第1课时）学案 (1).docxVIP

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元素周期律和元素周期表

第一课时元素周期律

学习目标

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2．认识核外电子排布与原子半径和元素主要化合价的关系，会判断微粒半径大小。

重点难点

元素周期律及其实质

课前复习

1.电子层由内向外能量由到，符号分别为，每层最多容纳电子数为，最外层电子数不超过个，K层不超过个。

2.金属元素的最外层电子一般，易电子。非金属元素的原子最外层电子一般，易电子。元素的化合价主要是有决定。

学习过程

【新知介绍】1.原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内质子数。

2.周期：事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫周期”。

【活动探究】请同学们结合教材“活动探究”完成以下任务。

（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；

（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

（3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。

结论：从3号到10号，最外层电子由增加到；最高正化合价从到，和无正价，最低负化合价到；原子半径逐渐。

从11号到18号，最外层电子由增加到；最高正化合价从到，最低负化合价到；原子半径逐渐。

【活动探究】每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？

结论：随着原子序数的递增,元素原子的半径呈现由到的周期性变化。

随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现→(O、F除外),最低负化合价呈现

→的周期性变化。

【观察思考1】1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？

2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？

3.观察金属元素的化合价有何共性?

4.除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？

【观察思考2】1.比较O和S的半径大小

2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小

3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小

4.比较Na和Na+、O和O2-半径大小

【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么？

【总结】

①一般来说，电子层数越多的原子，半径；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐；

②具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐；

③同一元素中，阳离子半径相应的原子半径，阴离子半径相应的原子半径；

【总结】元素周期律：。

元素周期律内容：。

元素周期律实质：。

检测反馈

1．判断下列说法是否正确

（1）原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核外电子数”的关系。 ()

（2）原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。()

（3）随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现。()

（4）随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现。()

（5）原子序数