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试题

一、名词说明

1.对如实验：用已知含量的标准试样，按所选的测定方式，以一样的实验条件进行分析实验。

2.空白实验：在不加试样的情形下，按与测定试样相同的条件和步骤进行的分析实验。

3.有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的数字。

4.滴定突跃：在化学计量点的周围，通常指化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液及其相 关参数所发生的急剧变化。

5.基准物质：分析化学顶用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。

6.准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

7.周密度：平行测量的各测量值之间相互接近的程度，其大小可用误差表示。

8.滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。

9.稳固常数：为必然温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以KMY表示，此值越大， 配合物越稳定。

10.散布系数：溶液中某型体的平稳浓度在溶质总浓度中所占的分数。

11.质子平稳：当酸碱反映达到平稳时，酸失去的质子数与碱取得的质子数相等。

12.化学计量点：在滴定进程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全,称所反映到了 化学计量点。

13.条件电位：在必然介质条件下，电对的氧化态与还原态的分析浓度均为+-1mol/L或分析 浓度比为1时的电对的电极电位。

单项选择题

用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。假设混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，那么

A.V1＝2V2 B.V1＝V2C.2V1＝V2D.V1＝0

某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。假设V2小于V1，那么此碱样溶液是

A.Na2CO3+NaHCO3B.NaHCO3

C.NaOH+Na2CO3D.Na2CO3

××10-5)，H2C2O4两级离解出的H+

A.别离被准确滴定B.同时被准确滴定

C.均不能被准确滴定D.只有第一级电离解出的H+能被准确滴定

测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为

A.NH3的Kb过小B.(NH4)2SO4不是酸

C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka过小

用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是

A.酚酞(PKa=9.1)B.中性红(PKa=7.4)

C.甲基橙(PKa=3.41)D.溴酚蓝(PKa=4.1)

6.以下这些盐中，哪一种不能用标准强酸溶液直接滴定?

××10-11)

B.Na2B4O7·×10-10)

×10-4)

D.Na3PO4(H3PO4的Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36)

用同一盐酸溶液别离滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3·H2O)中的

A.［OH-］相等B.NaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等

C.两物质的pKb相等D.两物质的电离度相等

用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将。

A.偏低B.不确信C.无误差D.偏高

分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M=CV，那么C增大

9.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。测定结果将（B）。（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。

A.偏低B.偏高C.大体无阻碍D.不确信

由ΔlgK≥5，可知，pH＝5.0时，Mg2+不阻碍滴定，因此EDTA标准溶液的浓度准确。但pH＝10.0时，Mg2+干扰滴定，需要消耗EDTA，因此结果偏高

用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓