人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业6 化学平衡状态 化学平衡常数.docVIP

第PAGE6页共NUMPAGES8页

课时作业6化学平衡状态化学平衡常数

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(A)

A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

解析根据化学平衡的建立过程可知，反应从正反应方向开始，v正最大，v逆＝0，最后达到平衡时，v正＝v逆≠0。

2.下列关于化学平衡状态的理解正确的是(D)

A.所有反应都存在平衡状态

B.反应物与生成物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行

D.正反应和逆反应的速率相等

解析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，为动态平衡，达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定相等，只有D项正确。

3.关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(C)

A.K＝eq\f(c?C?·c?H2O?,c?CO?·c?H2?) B.K＝eq\f(c?CO?·c?H2?,c?C?·c?H2O?)

C.K＝eq\f(c?CO?·c?H2?,c?H2O?) D.K＝eq\f(c?H2O?,c?CO?·c?H2?)

解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，注意固体C不能出现在表达式中。

4.下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(A)

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

解析N≡N键断裂、H—H键断裂、N—H键形成都代表正反应，B、D项不能判断反应是否达到平衡；N≡N键断裂代表正反应，N—H键断裂、H—H键形成都代表逆反应，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，A项能证明该反应已达到平衡状态。

5.一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是(B)

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

解析由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡的依据，A错误；SO3与NO的体积比始终保持不变，C错误；消耗SO3和生成NO2均为逆反应，D错误。

6.(山东烟台质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(B)

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.每消耗2molB，同时生成1molC

D.C和D的浓度比不变

解析A项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，故压强不变不能作为平衡标志，错误；B项，根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C项，消耗2molB和生成1molC均为正反应，不能作为平衡标志，错误；D项，随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。

7.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mololY(g)进行反应2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是(C)

A.c(Z)＝0.75mol/L B.c(Z)＝1mol/L

C.c(W)＝1mol/L D.c(Z)＝0.8mol/L

解析X的起始浓度为eq\f(3mol,2L)＝1.5mol/L，Y的起始浓度为eq\f(1mol,2L)＝0.5mol/L，假设Y完全反应，则

2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)

eq\o(\s\up15(初始浓度/),\s\do15(?mol/L?))1.50.500

eq\o(\s\up15(Y完全反应后),\s\do15(浓度/?mol/L?))0.501.51

由于可逆反应的反应物不能完全反应，则0.5mol/L＜c(ol/L,0＜c(Y)＜0.5mol/L,0＜c(Z)＜1.5mol/L，0＜c(W)＜1mol/L，故c(W)＝1mol/L不可能。

8.将0.2mol·L－1KI溶液和0