人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业10 电离平衡8156113.docVIP

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课时作业10电离平衡

1．下列物质分类组合正确的是()

选项

A

B

C

D

强电解质

FeCl3

HBr

H3PO4

Cu(OH)2

弱电解质

CH3COOH

HF

BaSO4

HI

非电解质

Cu

CO2

H2O

C2H5OH

2.在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是()

A．CH3COONH4CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)

B．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)

C．KHCO3K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)

D．KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

3．下列关于电解质的说法正确的是()

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

D．AgCl在水中难导电，但在熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质

4．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()

A．加热

B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液

5．HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，其在水溶液中的酸性强弱差别不大。如表所示是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

由表格中数据判断下列说法不正确的是()

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

D．水对这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱

6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比例互溶②CH3COOH溶液能导电③CH3COOH溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)比0.1mol/L盐酸中的c(H＋)小⑤醋酸能与碳酸钙反应放出CO2⑥一定温度下，大小相同的铁片与相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，CH3COOH溶液产生H2的速率慢

A．②④⑥B．③④⑥

C．③④⑤D．①②

7．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?,c?NH3·H2O?)的值减小

B．OH－的物质的量减小

C.eq\f(c?NH\o\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?)的值减小

D．NHeq\o\al(＋,4)的浓度减小

8．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()

9．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同

D．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度

10．已知电离常数K1(H2SO3)＞K1(H2CO3)≈K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，则溶液中不可以大量共存的离子组是()

A．SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)B．HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)

C．HSOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)

11．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是()

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．反应HS－＋COeq\o\al(2－,3)===S2－＋HCOeq\o\al(－,3)可以发生

D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变

12．0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka

A．1.0×10－5B．1.0×10－7

C．1.0×10－8D．1.0×10－9

13．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹